高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第1页 共9页 2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题
选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数目为0.2NA C．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2NA D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析：
A项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol丙烯酸中含2 mol双键，即0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误； B项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P原子形成3个P－P共价键，每
个P原子形成的P－P共价键数目为12×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P，则0.2 mol P原子形成0.3 mol P－P键，含P－P键为0.3NA，故C错误； D项，Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA，故D正确。 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第2页 共9页
答案：D 9．下列说法不正确的是( ) A．C2H6和C9H20一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 解析： A项，C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确； B项，氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误； C项，葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确； D项，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。 10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是( ) Q R X T Z
A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质 D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强 解析 根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。 A项，T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确； B项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确； C项，F2与H2O反应置换出O2，C正确； D项，X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：S2－>Cl－，D错误。 答案 D 11．下列实验能达到相应实验目的的是( )
选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第3页 共9页
A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性
B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱
C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4> HCl
D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
解析： A项，亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确； B项，二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确； C项，氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确； D项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。 答案 D 12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是( )
A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－ ===Fe3＋ 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第4页 共9页
B．鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋ ＋ e－ === H· D．处理含有C2O2－4的污水时，上端开口应关闭 解析： A项，在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋，故A错误； B项，鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误； C项，不鼓入空气时，正极发生还原反应为H＋＋ e－ === H·，故C正确； D项，处理含有C2O2－4的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。 答案 C 13．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－) C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝ c(A2－)＋ c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B) 解析： A项，pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误； B项，根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确； C项，根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误； 高2017届高三理科综合模拟考试化学试题(3) 第5页 共9页
D项，pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
26．(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是________。 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1，则装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的酸性KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时溶液的颜色变化是___________________________________________。 (3)丙组同学拟设计实验证明： ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(14分) (1)①圆底烧瓶(1分) ②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)