第二章化学反应与能量测试
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55
一、选择题（每小题只有一个准确答案）
1、下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池
2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是
3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
4、下列物质中含有自由移动氯离子的是
A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯
5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是
A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了
1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为
A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5
8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应
9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。
一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。
试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②①
二、选择题（每小题有1-2个准确答案）
11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是
A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管
12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是
A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色
13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。
在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是
A．同时实行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大
B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ
C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大
D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ
14、某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
A．水能加快铝和碘的反应 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3
C．第一组和第二组实验中均放出热量 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
15、下列关于化学反应速率说法准确的是
A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．根据化学反应速率的大小能够知道化学反应实行的快慢
C．化学反应速率为0.8mol.L-1.S-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol.L_1
D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
16、下列叙述错误的是
A．钠原子与氯原子生成ＮａＣｌ后，其结构的稳定性增强
B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之间的静电引力外，还存有着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用
C．任何离子键的形成，必须有电子的得失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系能呈降低
17、下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是
A．NH4Cl=NH3+HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C 、 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
18、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧
20、图示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，ａ、ｂ、ｃ、ｄ是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请指出ａｂｃｄ分别与相匹配的组合：
A．①ｃ②ｂ③ａ④ｄ
B．①ａ②ｂ③ｃ④ｄ
C．①ａ②ｃ③ｂ④ｄ
D．任意组合
21．原电池是一种装置。
电子的流动方向是从极到极；电流方
向是从极到极。
电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成，其中铝做，很快被腐蚀。
22．在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl
溶液反应快的是滴加了_________________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，
反应快的是滴加__ __ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的
盐酸起反应，反应快的是用了的。
23．对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号改变的条件生成SO3一的速率
①升高温度
②降低温度
③增大氧气的浓度
④使用催化剂
⑤压缩体积
24．现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。
请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)
（画出简易装置图）
将A、B两种金属片用连接放入盐酸
中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则
A的现象是
那么，B即是活泼的金属。
25．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，
它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。
试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式，
该反应是反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全
燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比。
）
第二章化学反应与能量测试
一、选择题
A A C C
B A B
C B D
二、选择题
CD CD B D B C CD B B A
21.将化学能转变为电能（2分）负正正负
原电池，负极，（各1分）
22．1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。
23.
编号改变的条件生成S03的速率
①升高温度增大
②降低温度减小
③增大氧气的浓度增大
④使用催化剂增大
⑤压缩体积增大
24．装置图用导线，有气泡逸出
25．(1)吸热反应 70：11。