2020-2021学年高二化学选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试（人教版2019）一、单选题1.下列物质中，只含离子键的是（）A. KOHB. H2OC. HClD. NaCl2.下列物质中属于共价化合物的是( )A. Na2O2B. I2C. NaHSO4D. HNO33.关于下图错误的说法是（）A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积B. 该种堆积方式称为铜型C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D. 该种堆积方式称为镁型4.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A. 具有规则几何外形的固体均为晶体B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C. 晶体研碎后即变为非晶体D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体5.构成金属晶体的基本微粒（）A. 分子B. 阴离子和自由电子C. 阳离子和阴离子D. 阳离子和自由电子6.氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A. 氯化硼是原子晶体B. 熔化时，氯化硼能导电C. 氯化硼分子是一种极性分子D. 水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl7.已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误的．．．是（）A. NaCl和MgCl2熔融时通电，会发生化学变化B. AlCl3晶体中存在分子间作用力C. AlF3晶体中的化学键是离子键 D. AlBr3晶体为离子晶体8.下列说法错误的．．．是（）A. 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体B. HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同C. H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能D. 硫单质和干冰均属于分子晶体9.对于放热反应Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A. ZnSO4中Zn2+与SO42-之间存在静电引力B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体为0.5mol10.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）（）A. N A·a3·ρB. N A·a3·ρ6C. N A·a3·ρ4D. N A·a3·ρ811.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A. 正四面体B. 正六面体C. 正八面体D. 正十二面体12.下列化学用语对事实的表述错误的．．．是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH ⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O ⇌ NH 4++OH −C. 由Na 和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −=Cu13.下列配合物中，配位数错误的是( )A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH 3)4]Cl 2： 4C. [Ag(NH 3)2]Cl ： 3D. [Ag(NH 3)2]Cl ：214.N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A. N 2分子与CO 分子中都含有三键B. N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同C. N 2分子与CO 分子互为等电子体D. N 2分子与CO 分子的化学性质相同15.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·nNH 3 ， 若1 mol 该配合物与AgNO 3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m 、n 的值是（ ）A. m ＝1，n ＝5B. m ＝3，n ＝4C. m ＝5，n ＝1D. m ＝4，n ＝516.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp 杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 二、综合题17.N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。
回答下列问题：（1）按电子排布N 元素在周期表分区中属于________区元素，基态N 原子的未成对电子数目为________个。
（2）Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是________，第一电离能由大到小的顺序是________。
（3）吡啶为含N 有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。
下列吡啶类化合物A 与Zn(CH 3CH 2)2(即ZnEt 2)反应生成有机化合物B ，B 具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________，化合物A易溶于水，主要原因是________。
含Zn有机物B的分子结构中含________(填字母代号)。
A．离子键B．配位键C．π键D．σ键E．氢键（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是________；②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该氮化铁的晶体密度可表示为________g·cm−3。
18.铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体. （1）基态Co原子的外围电子排布式为________，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是________.（2）Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是________.（3）配合物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为________。
CO与N2互为等电子体，CO 分子具有的化学键类型有________.A．σ键B．π键C．离子键D．金属键（4）Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为________，Ni的杂化形式为________，其为________晶体。
（5）钙钛矿中含有Sn、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如下图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________g/cm3(列出计算表达式)。
（6）已知：r(Fe2+)为62pm，r(Co2+)为66pm。
在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是________。
19.最近James A. Dumesic 等研究了负载于TiO2和SiO2表面的Ag- Pd、Cu-Pd 合金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。
回答下列问题：（1）基态Ti、Cu的未成对电子数之比为________；基态Si原子的价电子排布式为________。
（2）Ag和Cu均位于元素周期表中第I B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是________。
（3）SiO2中所含共价键的类型是________(填“σ键”或“π键”)。
（4）乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为________、________，乙炔的空间构型为________。
（5）某铜钯合金CuPd x可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，则x= ________ 。
20.亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期表的________区。
（2）O、S、H 的电负性由大到小的顺序为________。
2−的中心原子的价层电子对数为________，其空间构型为________。
（3）SO4（4）冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有________mol氢键。
（5）Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：+NH3+H2O2+2H2O① 1mol中含有σ键的数目为________N A(N A为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是________。
（6）铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为________ g•cm‑3(列出计算式)。
答案解析部分1. D2. D3. D4. B5. D6. D7. D8. B9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. D15. B 16. C17. （1）p ；3（2）S ＞P ＞Si ；P ＞S ＞Si（3）sp 2；化合物A 与水分子间存在氢键；BCD（4）6；238a 3N A×1030 18. （1）3d 74s 2；N（2）电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的 3d 电子数不同（3）18；AB（4）正四面体；sp 3；分子（5）150+59+3×16a 3N A ×10-30（6）Fe 2+的半径小于Co 2+ ， FeO 的晶格能大于CoO ，FeCO 3比CoCO 3易分解19. （1）2:1；3s 23p 2（2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱（3）σ键（4）sp ；sp 2；直线形（5）11520. （1）3d 104s 1；ds（2）O>S>H（3）4；正四面体（4）2（5）19；大于；NH 3中成键电子偏向 N ，斥力大，键角大，NF 3中成键电子偏向F ，斥力小，键角小 （6）12；464A ×√×3。