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【人教版】氧化还原反应PPT优秀课件2
得到电子 (偏向)
▲ 升—失—氧;降—得—还
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练习:判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪 一种?其中哪些属于氧化还原反应?
2、还原剂:反应物中元素化合价升高的物质 (被氧化的物质)
还原性:(还原剂具有还原性) 物质失去电子的性质
3、氧化产物: 元素化合价升高后的产物 被氧化后的产物
4、还原产物:元素化合价降低后的产物 被还原后的产物
5、氧化反应: 元素化合价升高的反应 被氧化发生氧化反应
6、还原反应: 元素化合价降低的反应 被还原发生还原反应
氧化反应
0Leabharlann +2H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
还原反应
化合价降低
化合价升高,发生氧化反应
F0 e
+
2H+1Cl
=
F+2eCl2+
0
H2
化合价降低,发生还原反应
高温
练习:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化还原反应特征: 有元素化合价的变化( ) 判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据
化合价降低,得电子,被还原
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高,失电子,被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于什么 反应类型?
1、化合反应: A + B = AB 2、分解反应: AB = A + B 3、置换反应: A + BC = B + AC 4、复分解反应: AB + CD = AD + CB
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2
2NaCl
钠单质和氯气单质分别发生什么反应?
Na失化去合1价个升电高子 Na+
Cl 得到1个电子 Cl-
化合价降低
失 去 1 个 e-
Na+ Cl-
得 电子的转移(得失
到 1
或共用电子对的偏
个 e-
移)是氧化还原反
应的实质
原来是因为我!!!
思考与交流
氧化还原反应中化合价之所以会变化的本 质是因为电子转移,那么化合价升降的数目和 得失电子的数目又有什么关系呢?
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归纳总结:
1、氧化还原反应中, 失电子总数 = 化合价升高总数 得电子总数 = 化合价降低总数
点燃
2 H2 + O2 = 2 H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CaCO3 =高C温aO + CO2↑
2KClO3
= 2 MnO2 ∆
KCl
+
3
O2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
高温
2CuO + C = 2 Cu + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
结论: 氧化还原反应的特征: 元素化合价的变化 氧化还原反应的实质: 电子的转移
规律: 元素化合价升高
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低 得到电子
发生还原反应
口诀:
二、关于氧化还原反应的几个重要概念 (主要从升失氧、降得还入手分析)
1、氧化剂:反应物中元素化合价降低的物质 (被还原的物质)
氧化性:(氧化剂具有氧化性) 物质得到电子的性质
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小结
角度 反应
氧化反应 还原反应
得失氧 化合价的变化 电子的转移
得到氧 失去氧
化合价升高 化合价降低
失去电子 (偏离)
Cl +17 2 8 7
+17
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 点=燃2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
+1 -1
化合价的升降的原因——
H Cl H Cl
共用电子对的偏移
元素化合价发生变化的根本原因是: 电子的得失或偏移—电子的转移
氧化还原反应的实质: 反应中有电子的转移(得失或偏移)
思考:有单质参加或生 成的反应一定是置换反 应吗?
化学反应
有有 化电 合子 价转 升移 降
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
无无 电化 子合 转价 移升
降
化 合反应
【问题探究1】在氧化还原反应中,元素化合价 发生改变的本质原因是什么?
化合价变化本质原因的分析:以NaCl的形成为例
Na
e- Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na+
+11 2 8
Cl-
+17 2 8 8
化合价升高,失去e—,被氧化
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低,得到e—,被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因—— 电子的得失
化合价变化本质原因的分析:以HCl的形成为例
H +1 1
HCl +1
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法: (高价—低价)×系数×下标
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小 结: 氧化还原反应的概念
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失
去氧被还原的反应是氧化还原反应
说明:仅局限于得氧失氧的反应
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征
可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 说明:氧化还原反应的本质是电子的转移
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
失去氧原子,发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
得到氧原子,发生氧化反应
例:Fe+2HCl=FeCl2+H2 是氧化还原反应,但无得氧
失氧。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
化合价升高
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
化氧 化非 分非 分氧 置氧 置氧 复非 复非
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