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高中化学必修1_基本内容回顾


(1)相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如: Ba2+和SO42— Ag+ 和Cl— Ca2+和CO32—
(2)相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
如: H+与CO32— 、SO32—、S2—
(3)相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如: H+与 CH3COO— 、F—、OH—、ClO—;OH— 与NH4+
离子
来表示离子反应的式子
方程式 意义:不 而仅 且表 表示 示一 所定 有物同质一间类的型某的个离反子应反,应
1.离子反应 电解质 电离
形成 离子
离子反应
<1> 请选出以下是电解质的物质_(_4_) _N_a_C_l_固__体_
(1)NaOH溶液 (2)蔗糖 (3)铁 (4)NaCl固体
<2>请从电离角度重新定义盐这类化合物
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应
迅速用湿抹布扑盖。等等。
3. 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和 药品的使用、加热方法、气体收集方法等
4.认识安全标志:(常用)
二.混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发
操作:制过滤 器、组装装置、
过滤。
按图组装置、滤液倒
入蒸发皿、先小火、
蓝色Cu2+
紫色MnO4—
2、氧化还原反应
反应中 有电子 转移
元素 化合 价升 降
被氧化,是还原剂, 生成氧化产物
被还原,是氧化剂, 生成还原产物
化合价升高,失去电子,被氧化
0 0 点燃 +3 -2 (1)4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低,得到电子、被还原
升失氧 还 降得还氧
O2 是氧化剂 Al是还原剂
烟、雾
Fe(OH)3胶体 有色玻璃 泥水 油水
〈1nm
1~100nm
>100nm
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 稳定(介稳体系)
能 不能
不均一、不透明 不稳定 不能 不能
3、化学反应的分类
化合反应
根据反应物和生成物的类别 分解反应 以及反应前后物质种类的多少 置换反应
复分解反应
实质: 有电子转移(得失或偏移) 氧化 特征: 反应前后元素的化合价有变化
(2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3( NaHCO3)
中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先 用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先 用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜 先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱 溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
二、分散系
1、分散系的组成与分类
分散质 组成 分 分类 溶液 悬浊液
分散剂
散 系
浊液 胶体 乳浊液
2、几种分散系的对比溶液
分散质(固、液、气) 分散剂(固、液、气)
分散质粒 分 子大小 散 系
胶体
浊液
分散剂 状态
分散质 状态
气溶胶 液溶胶 固溶胶 悬浊液 乳浊液
(4)弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
在无色溶液中可以大量共存的离子组是( )
A、 C、
NCaa+2+、、CCl—O、32—N、H4N+、O3N—O、3—Na+
BD、、CHu+、2+、MnSOO44—2—、、KC+、l—N、ON3—a+
注:无色溶液时应排除:浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 酸性溶液,加H+; 碱性溶液,加OH—
3.用到的操作方法:过滤、蒸发、结晶、 蒸馏、萃取、分液、洗气等
(二) 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n):
是用来解决宏观物质与微观粒子之间 关系问题的表示含有一定数目粒子的集体 的物理量。(七个基本物理量之一)
2.摩尔(mol):
是物质的量的单位。通常把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
单位 : mol/L。
表达式:
物质的量浓度(mol/L)=
即:
m
溶质的物质的量(mol 溶液的体积(L)
)
CBc
n V
M V
m MV
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所 需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积,就得欲配制得溶液。
3)浓度换算:
C=
1000·ρ·ω% M溶质
一、物质的分类
单质
纯净物
金属 Na、Mg、Al
非金属 S、O2、N2
酸性氧化物 SO2、CO2、P2O5
氧化物 碱性氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO
物质
化合物 混合物
按酸根分 含氧酸 HNO3 、H2SO4
一个完整的化学实验报告应包括的内容: ①实验名称 ②实验目的 ③仪器装置的连接与药品 ④实验操作步骤 ⑤实验现象记录 ⑥实验结果与数据处理
三、离子检验(取少量样品)
四.除杂(加过量试剂)
1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶 剂分。
2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂 不能是“适量”,而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于 除去
Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物
氧化还原反应的一般规律
电子得失(或
失去电子,化合价升高, 被氧化
元素化合价升 降)总数相等
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
1、强弱律:自发发生的氧化还原反应总是 由“强”成“弱”的。(判定强弱)
2、价态律:元素处于最高(低)价,只有 氧化(还原)性,中间价则两性都有。
22.4L
22.4L
(标准状况)
标准状况下的气体摩尔体积示意图
4、阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体
含有相同数目的分子。
利用理想气体状态方程可得到若干推论
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
1)定义:单位体积的溶液里所含溶质 (B)的物质的量来表示溶液组成的物 理量叫物质的量浓度。(用CB表示)
用滴管,以平视法观察加水至液面最低 处与刻度相切为止.
3、物质的量浓度的应用
1)溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) = C(稀溶液)·V(稀溶液) 2)溶液混合
C(浓溶液)·V(浓溶液) + C(稀溶液)·V(稀溶液) =C(混合溶液)·V(混合溶液)
溶液混合前后溶质的物质的量不变, 但溶液体积不能简单相加减。
发生还原反应
化 学 反 应
根据 反应 中是 否有 电子
还原 反应
概念 及其 相互 关系
反 应 物
氧化剂
有氧化性
得电子
化合价降低 发生氧化反应
转移
还原剂 有还原性 失电子 化合价升高
非氧化还原反应
定义:有离子参加的一类反应
离子 根据反应中是 反应 否有离子参加 分子
反应
定义: 用实际参加反应的离子符号
3、转化律:邻价态间的转化最易。只靠 拢不交叉规律——归中反应 4、先后律:谁强谁先反应。
CuO+H2 Mg+O2
Cu+H2O 2MgO
氧化还原反应 化学反应
非氧化还原反应
化合反应(B、C) 分解反应(D、E) 置换反应(A、G) 复分解反应(F、H)
化学基 本反应 类型
考点聚焦: 1、掌握金属单质的共性(物理性质)
层溶液,从上端

静 分 口倒出上层溶液。

置液
小结:
混合物的分离
过滤、蒸发 蒸馏、分馏 萃取 洗气 离子检验和除杂
化学实验的基本操作步骤: 1、方案设计:
①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理
2、汇报结果——写实验报告
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积
即n=V/Vm 3.特殊条件下的气体摩尔体积
(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
标准状况下气体摩尔体积要点:
条件:标准状况
体积
(n.P.T)
结论
约占
对象:任何气体
物质的量:1mol
3.阿伏加德罗常数: 1mol物质中所含的“微粒数”
物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德 罗常数 即 n =N/NA 4.摩尔质量(M) (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的 质量叫摩尔质量. (2)单位:g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或 相对分子质量.
<3>离子共存: 相互反应的离子不能大量共存
<4>离子方程式书写: 写、拆、删、查 <5>应用于物质鉴别: 生成有特殊现象的物质
<6>离子反应的意义: 表示了反应的本质; 表示一类化学反应。
复分解反应发生的条件
(1)生成难溶物 (2)生成难电离物质 (3)生成挥发性物质
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是离子之 间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则 不能大量共存
操作步骤: 计算 称量 溶解 (冷却) (转移) 洗涤 定容 摇匀 保存 例:配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液
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