在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟。为什么？
注意：
和甲烷一样，乙炔跟空气的混 合物遇火会发生爆炸，在生产和使 用乙炔时，必须注意安全。点燃之 前要验纯！ 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
人类必须面对的问题
聚乙烯塑料很难降解， 造成了白色污染
b、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。(其温度达3000摄氏度以上）
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
生活中的塑料制品
聚乙烯制造的大棚
聚氯乙烯制作的 食品周转箱
率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ （课本32页图2-6） 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
旬阳县赵湾中学
周奔
乙炔
• 实验室制法
• 结构 • 重要性质 • 用途
乙炔的实验室制法
（1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石。
饱和食盐水 （2） 反应原理：
CaC2+ 2H2O （3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
固+液
气体
制取装置图
思考 为什么用饱和食盐水而不用纯水？
为了减缓电石与水的反应速
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
3、乙炔的用途
a、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
1、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体，
(不纯时带有臭味）,为什么？ • 比空气稍轻，为什么？ • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。

俗 名：电石气
2、乙炔的化学性质 ① 氧化反应