精选文档（新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项符合题意）1. 1．下列有关叙述正确的是（）A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 NAB 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2AC 、18g 水中含有的电子数为 8 NAD 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气A 2 24．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式：H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l)H=﹣285.8KJ/mol下列说法错误的是A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/molC ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比3原 Na CO 溶液减少 0.13g 。

若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为23A ．14B ．13C ．12D ．106．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有剩余，有关叙述正确的是．．A ．0.0325<W<0.065VB ．产生 H 的量醋酸多于盐酸2C ．平均反应速率盐酸大于醋酸D ．w≤0.0325v7. 青霉素试验针用它的稀释液（200 国际单位青霉素/mL ），现有 1 小瓶 20 万国际单位青霉素，1.0 mL 注射器（分刻度 0.1 mL ），注射用水和几个干净小瓶。

现取 1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。

吸取 0.1 mL 溶液在第 2 瓶中用水稀释成 1.0 mL 。

再吸取 0.1 mL 在第 3 瓶中稀释成 1.0 mL ，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为 200 国际单位/mL ：（ ）A. 3 B . 4 C. 5 D. 68. 下图表示反应 A （气）＋B （气） nC （气）；△H＜0 在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（ ）A . 若其它条件相同，a 比 b 的温度高B. a 表示有催化剂，b 表示无催化剂C. 若 n = 2 ，其它条件相同，a 比 b 的压强大D. 反应由逆反应开始9. 在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输予 0.9%的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为 0.9%。

另有研究表明，30 亿年前地表原始海水的矿化度即为 0.9%。

对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A. 人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B. 人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系C. 人体血液可能带有原始海水的某些印痕 D . 人体血液和原始海水的矿化度均为 0.9%纯属巧合10. 下列离子反应方程式错误的是（ ）A ．过量的硫化氢通入 NaOH 溶液 H 2S ＋OH —＝HS —＋H 2OB ．向 Ba （OH ）2 溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性 2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH —＝BaSO 4↓＋2H 2OC ．向 100mL 0.1mol/L 的 FeBr 2 溶液中通入 0.025mol 的 Cl 22Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl —D ．铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO －＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H O3211. 为验证人体呼出气体中含有的 CO 不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。

某学校2学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（）A. Ca (OH )2NaOH B. N aOHCa (OH )2C. 稀 HClCa (OH )2D. NaOH BaCl2233332- ．．．12. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A. C H ，C HB .C H ，C H O3 84636462C. C H ，C H2266D. C 2H 4O ， C 3H 4O 513. 已知 CuSO 溶液分别与 N aC O 溶液、 N a S 溶液的反应情况如下：4232（1） CuSON + a CO4 23（2） CuSO + Na S42主要： Cu 2+ + CO 2- + H O → Cu (OH ) ↓ +CO ↑3 2 2次要： Cu 2+ + CO 2- → CuCO ↓3 3主要： Cu 2+ + S 2- → CuS ↓次要： Cu 2+ + SH+ 2 O → Cu()OH ↓ + H S ↑2 22下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）A. Cu (OH ) > CuCO > CuSB. Cu (OH ) < CuCO < CuS2 2C. CuS > Cu (OH ) > CuCOD . CuS < Cu (OH ) < CuCO2214. 在分别盛有饱和 KCl 溶液和 CuSO 溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串联起来，通4电一段时间后，在甲池（饱和 K Cl ）的阴极收集到 11.2L 气体（标准状况下）。

那么不考虑其它损耗，在乙池（CuSO 溶液）的阳极收集到的气体体积是（标准状况下）4A ．5.6LB ．11.2LC ．22.4LD ．44.8L15. 如图所示，夹子开始处于关闭状态， 将液体 A 滴人试管②与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮16. .吸入人体内的 O 2 有 2%转化为活性氧，活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠（Na 2SeO 3）消除活性氧。

下列说法中不正确的是 （ ）A ．Na 2SeO 3 溶液的 pH ＞7 C ．H 2Se 酸性比 H 2S 弱B ．消除活性氧时，Na 2SeO 3 是还原剂 D ．H 2Se 的稳定性比 HBr 弱17．（12 分）今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,高三期末考试模拟试题（化学）第II 卷（选择题 共52分）三、（本题包括 2 小题，共 16 分）．．．．． 他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。

请对此气体展开一系列探究。

并完成下列实验报告。

（1）① 此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:猜想此气体可能是____实验步骤_________________________________________________现象及结论__________________________产生此气体的化学方程式可能是___________________________.② 想制取该气体,采用的发生装置可选用如图 1 中的__________ (对应填序号，下同),收集装置是_____.③ 如用图 2 装置收集该气体,气体由_____端(填“a”“b”)导入.(2) 猜想此无色气体还有没有可能是另一种气体,如果有，请写出产生它的化学方程式___ _（只须写一种）。

18．（8 分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入 KIO 。

3⑴ 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO －，表示该反应的离子方程式是3 __________________________，若要确认食盐中还含有 K ＋，方法是_______________________________________________________________________。

⑵ 工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO 。

电解时，石墨作_________（填“阳3极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液 pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19．（10 分）2000 年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由 4 个氧原子构成的 O 分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。

O44分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为 120°。

四个氧原子以一个 O 原子为中心，与另外三个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供三个电子，周围三个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键——四个 O 原子均等地享有这精选文档6个电子，请回答：（1）O固体属于____________晶体4（填“原子”、“离子”、“分子”）（2）O与氧气的关系是__________，4它们之间的转化是否为氧化还原反应____（填是或否）。

（3）O具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，试配平：4（提示：在相同温度和压强下，反应前后气体体积不变）O+Fe2++−□−→Fe3++H O+O422在该反应中，当生成1mol O，转移电子的物质的量为________mol。

220．（8分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。