离子晶体
结 构成微粒
阴离子、阳离子
构 作用力
离子键
硬度
较大
性 熔沸点 质 传导
较高 固体不导电，溶化或 熔于水后导电
溶解性
易溶于极性溶剂
实例
盐、强碱等
原子晶体 原子 共价键 很大 很高 一般不导电，有些是 半导体。 难溶 Si、SiO2、SiC
分子晶体 分子 分子间作用力 很小 很低 固体不导电，有些溶 于水后导电 相似相溶 干冰、纯净磷酸
物的熔沸点就越高。
8、共价键 定义 形成条件 本质 表示方法 形成过程
分
类
键能 键 参
键长 数
键角
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1、电子式 2、结构式
分类依据：共用电子对是否发生偏移
定义：共用电子对不偏于任何一方。
确的是（ ）
A．13C 与 15N 有相同的中子数 C．15N 与 14N 互为同位素
B．13C 与 C60 互为同素异形体 D．15N 的核外电子数与中子数相同
12、下列说法正确的是（ ）
A．离子晶体中可能有非极性共价键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．共价化合物分子里可能含离子键
C．四氯化碳的电子式Cl:CC....l:Cl Cl
Dபைடு நூலகம்臭氧的分子式 O3
8、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ） A．氯化铵分子中含有一个 NH4+和一个 ClB．氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成 C．氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1：1
键能越大，键越牢固，分子越稳定。
两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极
性
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9、极性分子和非极性分子
类别
结构特点 电荷分布特点 分子中的键
非极性分子
空间结构 特点
正负电荷重心 重叠，电子分布
B．CO2
C．NH4Cl
D．SiO2
21、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种
作用力的晶体是（ ）
A．SiO2
B．CCl4
C．Na2O2
22、对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
D．NaOH
23、下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2 都是极性分子 B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子
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5、原子核外电子排布规律
核
各电子层最多能容纳 2n2 个电子
外 电1
即： 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。
布 3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。
径 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs
1、同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳
离子。
离 例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+
子 半
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
径
3、 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-
D．CO2
3、某物质经分析知道其中含有两种元素，此物质不可能是（ ）
A．化合物
B．纯净物
C．混合物
D．单质
4、下列说法正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B．由不同原子组成的纯净物肯定是化合物
C．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
D．含金属元素的离子不一定是阳离子
5、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
）
⑴煤 ⑵石油 ⑶苯 ⑷汽油 ⑸煤油 ⑹98%的浓硫酸 ⑺玻璃 ⑻液氯 ⑼氯水
⑽水银 ⑾漂白粉 ⑿金刚石 ⒀福尔马林溶液 ⒁冰水混合物 ⒂含氧 40%的氧化镁
⒃混甘油酯 ⒄铝热剂 ⒅密封保存的 NO2 气体 ⒆TNT 2、下列物质溶于水中既能得到含氧酸，又能得到无氧酸的是（ ）
A．Cl2
B．NO2
C．SO3
物质的组成、性质和分类
教 师：刘廷阁
基本概念部分 一、物质及其变化 （一）物质的分类 知识结构
混合物
物质
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
有机化合物
化合物
无机化合物
（二）物质的组成
氢化物 固态氢化物 气态氢化物
成盐氧化物
氧化物 不成盐氧化物
过氧化物
含氧酸 一元酸
酸
二元酸
无氧酸 多元酸
两性氢氧化物
阴离子有 F-、O2-、N3-、OH-、NH2-； 阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 分子有 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （3）与 Ar 原子电子层结构相同的离子有（18 电子结构）： 阴离子有 P3-、S2-、Cl-、HS-； 阳离子有 K+、Ca2+； 分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 3、分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构情况 4、具有相同的质子数的微粒可能有下列情况： （1）同位素 （2）原子和分子 （3）原子和离子 （4）分子和离子 （5）不同的离子 （6）不同的分子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低
19、下列说法一定正确的是（ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是离子晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
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20、下列化学式表示物质分子组成的是（ ）
A．NaCl
A．CO2、SiO2 B．SiC、CCl4 C．KCl、HCl D．CaC2、Na2O2 15、下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
16、下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）
4、带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较 rk+与 rMg2+可选 rNa+为参照可知 rk+＞rNa+＞rMg2+
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7、化学键、离子键的概念
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，
化
定义
通常叫做化学键。
学
键 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平
D．非极性键只存在于双原子单质分子里
13、下列叙述不正确的是（
）
A．由分子构成的物质其熔点一般较低
B．分子晶体在熔化时，共价键被破坏
C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子不一定越稳定
D．物质在溶于水的过程中，化学键不一定会被破坏或改变
14、下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是（ ）
24、下列说法中正确的是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
均匀
非极性键 极性键
极性分子
空间结构 不对称
正负电荷重心 极性键（可能
不重叠，由于分 还含有非极
布不均匀
性键）
判断要点
空间结构 对称
空间结构 不对称
实例 H2 、 CO2 、 BF3 、 CCl4 、 C2H2、C2H4、 C6H6
HCl 、 H2O 、 NH3、CH3Cl
10、晶体的结构与性质
类型
A．HF，HBr，HI C．Na，K，Rb
B．CO2，KCl，SiO2 D． NaCl，NaBr， NaI
17、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．NaCl 熔化
C．酒精溶于水
D．HCl 气体溶于水
18、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体的熔点较低的原因是共价键弱
B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
墨、足球烯(C60)
物理性质不同 化学性质相似
HCHO 和 CH3CHO
分子式、结构
物理性质不同、化学 性质相似或不同 二甲苯间化学性质相 似；丙烯与环丙烷 化学性质不同。
（三）物质结构 1、 构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 （1）质子数 + 中子数 = 质量数 （2）原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 （3）阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数 （4）阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数 2、 核外电子数相同的粒子规律 （1）与 He 原子电子层结构相同的离子有（2 电子结构）：H-、Li+、Be2+ （2）与 Ne 原子电子层结构相同的离子有（10 电子结构）：