第二节研究物质性质的方法和程序（第1课时）
姓名学号
【学习目标】
1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2、了解金属钠的性质和应用。
【预习导学】
一、研究物质性质的方法和程序
1.研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法，其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。
在研究物质性质时，通常首先要观察_________，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过______来探究物质的性质。
2．研究物质的基本程序是__________ →_________ →_________ →________。
【练习】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
二、金属钠及其化合物的性质
一画二写三设计四实验五体验
一、画请按照下图中的物质类别/化合价的二维角度，将钠及其化合物（Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NaCl）画到二维图中，体会这样总结的思路。
二、写（按照自己的连线书“写”相关转化的化学方程式及离子方程式，并描述相关物质的特殊颜色（让学生熟悉相关的化学用语和相关物质的颜色，按照物质类别通性、氧化性和还原性、稳定性、特殊性）
1、钠
2、钠的氧化物
3、NaHCO3和Na2CO3
三、“设计”相关的化学实验，以期实现图中的价态变化和物质类别的变化。
（物质制备）
四、提出自己想完成的探究实验(性质预测及验证)
五、体验高考
例（2010上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
变式：2、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取
20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：
（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。
（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为。
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
【三维训练】
1．（2011北京）下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
2．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中并不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯和水的界面处反应并可能作上、下跳动
3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A. Na2CO3
B. Na2O2Na2CO3
C. NaOH Na2CO3
D. Na2O2NaOH Na2CO3
4．（2012北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
5. (2012北京)下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6.在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量
（）
A、等于1.06g
B、大于1.06g而小于2 .86g
C、等于2.86g
D、大于2.86g
7.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的
装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
8、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A. 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
9、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
10．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是___________________________________________________，
装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是______________________________ ______。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
11．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化
性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管
末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐
酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量
的N2至装置中气体无色。
回答下列问题：
（l）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有＿＿＿（填化学式）生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因＿＿＿＿＿＿＿。
（2）装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
该反应＿＿＿（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的C12，理由是
（要求答出要点）。
第二节研究物质性质的方法和程序（第1课时）答案
例1 C
变式：（1）NaOH、Na2CO31∶1
（2）Na2CO3、NaHCO31∶1
（3）1.5 mol/L
1-5 CDABB 6-9 DCBC
10、(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl
吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、
Na2O＋CO2===Na2CO3、
Na2O＋H2O===2NaOH
(4)78%
11、（1）Cl2（1分）4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I－+ O2 === 2I2+4OH－得1分）（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（2分）
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得（2分）
（4
Na2
O2
+ + 3分）不能（1分）
①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（1分）（答出任何一点即可）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）。