专练12钠及其化合物1．[2020·四川成都摸底]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是() A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2020·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A ．装置①的仪器还可以制取H 2、NH 3等气体B ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C ．装置②③中分别盛装饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4D ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl 2＋CO ＋H 2O===Pd ↓＋CO 2＋2HCl6．将一定量的Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物充分加热，可收集到标况下a L 的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L 的气体，则Na 2CO 3物质的量分数为( ) A.2b －a b B.b －2a bC.2b －a aD.b －2a a7．等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )A ．金属Al 无剩余B ．c (Na ＋)＝c (AlO －2)C ．所得溶液呈碱性D ．Na 的物质的量是0.6 mol8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．SO 2是酸性氧化物，可用作漂白剂D ．CaO 能与水反应，可用作干燥剂9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )A ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C ．将CO 2和H 2O 的混合气体a mol ，与足量的Na 2O 2固体充分反应，生成的O 2在标准状况下的体积为11.2a LD ．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液与200 mL 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L10．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X 、Y 、Z 可能是 ( )①Na 、Na 2O 、Na 2O 2 ②AlCl 3、 Al(OH)3、NaAlO 2 ③Fe 、FeCl 2 、 FeCl 3 ④NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②④B ．②④C ．①②③D ．①②③④11．NaHCO 3和Na 2O 2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A ．Na 2O 2和NaHCO 3B ．NaHCO 3和Na 2CO 3C ．NaOH 和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 312．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 413．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中错误的是( )A ．甲同学说：该条件下NaHCO 3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳14．向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
15．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如下图的实验装置。
实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。
若B 中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。
(2) 装置C的作用是________________________________________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①__________________，②________________。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该反应的化学方程式：__________________。
该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________。
16．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是__________________。
(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先________。
分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“硫酸”)。
D装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算：①实验中判断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
1．D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B正确；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHCO3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。
14．(1) Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2O Na2O2②Na NaOH NaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(2)吸收过量的Cl2和HCl，防止空气污染，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O Na2O2与生成的H2O反应有O2生成，HCl 混在Cl2中，H2O混在Cl2中，固体与气体反应较慢16．(1)保证NaHCO3全部分解(2)①检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收②C③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)①向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全②55.8%。