最终回到 4 处，
白磷
该实验说明：
空气中氧气的体积含量约占。空气总量的1/5
二、非金属氧化物与酸间的转化
1、实验操作:
2、实验现象：
吹入二氧化碳的溶液能使石蕊试剂变红色，加热后
红色褪去。
3、化学方程式
CO2+H2O
H2CO3
H2CO3
CO2 +H2O
转化规律：
非金属氧化物与水反应生成酸
CO2+H2O
练习
点燃
S+O2
SO2
SO2+H2O 2H2SO3+O2
H2SO3 2 H2SO4
练习2：正常情况下人体的血液的pH
为7.35~7.45，但在通风不良的场所里
时间过长，吸入含较多二氧化碳的空
气，将使血液里二氧化碳含量增多，血
液的pH会（ B ）
A.增大
B.降低
C.不变
D.无法确定
讨论：
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？ 为什么？
H2CO3
非金属 氧化物
酸
大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；
SO2+H2O
H2SO3
N2O5 + H2O
2HNO3
P2O5 + 3H2O
2H3PO4
注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。
练习1：现在我国的常用能源煤和石油中都 含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染 而降酸雨。请写出有关的化学方程式
满3.磷白在氧烟气中燃烧可生观成察到的白现色象有：固集体气，瓶放中出充大
量热，化学方程式为
点燃
4P+5O2======2P2O。5
一、非金属单质与其化合物的转化
碳
磷
硫磺
1.转化规律:
非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物
一、非金属单质与其化合物的转化
1.转化规律:
非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物
2.转化规律的应用
（1）燃料燃烧
①氢气在空气或氧气中燃烧（或爆炸）都生成水
点燃
2H2+O2======2H2O ②碳在空气燃烧，O2充足时生成CO2,不足时生成CO.
点燃
C+O2(充足）===CO2
点燃
C+O2(不充足）===CO
一、非金属单质与其化合物的转化
1.转化规律:
非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物
第2节:物质转化的规律
(第一课时)
1.碳在氧气中燃烧发出
白色 的光，生成能使
澄清石灰水 变浑浊的气体，化学方程式为：
点燃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C+O2======CO2
。
2.硫在空气中燃烧发出 微弱的淡蓝色的火焰，在氧 气中燃烧发出 明亮的蓝紫色 的火焰，生成的气体 具有 刺激性 气味 ，化学方程式为：
点燃
S+O2======SO2 。
如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人
体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E
反应能生成D。
(1)A的化学式是
，D的化学式是
；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是
；
(3)C和E反应的化学方程式为
，该反应的基本
类型是
。
3.模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色
火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D
是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。
(1)E的化学式为：
。
(2)反应①的化学方程式为：
。
(3)反应④的化学方程式为：
。
(4)反应⑥的化学方程式为：
▲
。
再见
将稀硫酸分别倒入盛有CuO、Cu(OH)2和 CuCO3 的试管 现象： 不溶于水的CuO、Cu(OH)2和 化学方程式Cu：CO3 慢慢消失，生成蓝色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2O CuCO3 +H2SO4==CuSO4+H2O+CO2
三、酸与盐之间的转化规律
酸的通性
酸
盐
酸
1.写出以盐酸和有关物质为原料制取 氯化锌的化学方程式 依据：酸的有关通性
（1）酸+金属氧化物==盐+水 （2）酸+碱==盐+水 （3）酸+某些金属==盐+水 （4）酸+某些盐==新盐+新酸
非金属 C O2
酸性
氧化物 CO2
H2O
酸 H2CO3
Ca(OH)2
2.转化规律的应用
（1）燃料燃烧 (2)用于除去气体中的O2.
例如：白炽灯泡内加入少量磷，可除去灯泡 内的O2,防止钨丝氧化熔断。
（3）常用于验证空气中氧气 的体积分数
如图，在以耐高温并绝热的 5
容器底部足量的白磷，用力 4
3
迅速将活塞下压，能观察到 2
的现象是
1
白磷燃烧并有大量白烟产生 ，
然后慢慢将手松开，活塞
盐 CaCO3
1.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示.(1)物质
X的化学式为
。
(2)在物质的分类中，CO属于 。(填标号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，它的一种用途
。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方
程式 。
。
2.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系