2014年全国高考理综试题大纲卷 化学部分一、单选题1.下列叙述正确的是（）A. 锥形瓶可用作加热的反应器B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的P H, —定会使结果偏低A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同B .制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KIF 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。
下列有关说法不正确的是（）2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A下列叙述错误的是（）4.NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH-6.下列离子方程式错误的是()A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2OB.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2OC.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 JB .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料,其氢密度越大，电池的能量密度越高选项 被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 ANmOR 容液、浓H2EO4洗气 BNKjCXaq) F 眉 NmOR 容液过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 DHa2CO3Cs)NaHCO3(s)——灼烧5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质:A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤C. 被提纯的物质:Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4除杂方法：洗D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧A .放电时正极反应为:D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSQ +2H 2O -2e —= PbQ +4H ++ SQ 2—7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为。
8出03，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是（由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:OCH Hl 0 Ig "OCHj * CHO B. C.D.8.已知：将Cl2通人适量KOH 溶液,产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且 C(Cl )的值与c(CIO r温度高低有关。
当 n （KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（）A 若某温度下，反应后ccCC 吕=n 则溶液中辭弓1 B .参加反应的氯气的物质的量等于-amol 2、 、1 5C.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n e的范围：一amol 兰n e 兰一amol2 6一 1二、填空题27. A 、B 、D 、E 、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同， B 的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。
B 在D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD 2。
E +与D 2■具有相同的电子数。
A 在F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题: (1) A 在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F 的离子方程。
（每空2分）B 、D E 组成的一种盐中，E 的质量分数为43%其俗名为（1分），其水溶液与F 单质反应的化学方程式为（2分），在产物中加入少量KI ，反应后加人CCl 4并振荡，有机层显（1分）色。
OH物质组成和结构信息a含有A的二兀离子化合物b含有非极性共价键的二兀例子化合物，且原子数之比为1: 1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为（1分）；b的化学式为（2分）；c的电子式（1分）；d的晶体类型是（1 分）。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过（1分）键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为（1 分）。
28. （15分）化合物AX3和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题:（1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 C和76 C, AX5的熔点为167 C。
室温时AX3与气体X2反应生成Imol AX5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为（2 分）。
（2）反应AX3（g）+X2（g）U AX5（g）在容积为10 L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2 mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v( AX5)=②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是:（2 分）、c （2 分）；③用P表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，a表示AX g的平衡转化率，则a的表达式为（2分）；实验a和C的平衡转化率：a a为（1 分）、a C结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是（1 分）。
29.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一一纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:CH 】CN+HQ+H ㈣ 1 叽 鼻CHjUOOHCHjCOO H + Cu(OH5:制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）: 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题:（1 ）在250 mL 三口瓶a 中加入70 mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是（1 分）。
（2 ）将a 中的溶液加热至100 C,缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130续反应。
在装置中，仪器 b 的作用是（1分）；仪器c 的名称是（1分），其作用是（1分）。
反应(2分）。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）（2分）。
A .分液漏斗B .漏斗C .烧杯D .直形冷凝管E .玻璃棒（3 ）提纯粗苯乙酸的方法是（1分），最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是（2 分）。
（4）用CuCl 2 2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu （OH ）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是（2 分）。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2 搅拌 30min ，过滤,滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是（2 分）。
30•“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）:分）（其他合理答案也给分）。
（5）芳香化合物D 是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应,被KMnO 4酸性溶液氧化成E （ C 2 H 4O 2 ）和芳香化合物F （C s H e O q ），E 和F 与碳酸氢 钠溶液反应均能放出 CO 2气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。
分），该产物的名称是参考答案6-13 CDBCB CAD 27、2CI"+2H 2O 电解 2OH ―+出+Cl2(或 2NaCl(熔融)电解 2Na + Cl 2)(2) 纯碱(或苏打)2Na 2CO^Cl^H 2^ NaCI + NaCl^2NaHCO 3NaHNa O 2 和 Na z C ?：0：4 ***' i 金属晶体bfCiHsO)OCHiCH-CHjCHjCOjH2(CH^CHNKi回答下列问题:(1) 试剂a 是团的名称是 ③的反应类型是 心得安的分子式为0HOCH3CHCH J NHCH(CH J >2（1分），试剂b 的结构简式为（1分），b 中官能（2 分）。
（1 分）。
（1 分）。
试剂b 可由丙烷经三步反应合成： C 3H 8 — 反应4 X — 反应^ 亠试剂b反应1的试剂与条件为（1分），反应2的化学方程式（1分），反应3的反应类型是(1（2分）；由F 生成一硝化产物的化学方程式为(2D 的结构简式为（2 分）。
(1)OHa①ONa(B)I 战酚右得安（4 ）氢正四面体AX 3(l)+X 2(g)「 AX 5(s) ； A H =—123.8kJ/mol②bca 加入催化剂。
反应速率加快，但平衡点没有改变 平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的溶剂和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）/ 、③ a =2 1IP0丿氧化反应C 16H 21O 2N Cl 2/光照CH3—GH —CHj+^NaOH㈣ 7^吐二 CH —CH 汁Cl取代反应2—肖基一1, 4—不一甲酸29、 (1) 先加水、再加入浓硫酸 滴加苯乙腈 球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出BCE(4) 30、 (1)重结晶 95取少量洗涤液、 加入稀硝酸、再加AgNQ 、无白色混浊出现NaOH (或 Na 2CO 3)CICH 2CH =CH 2氯原子、碳碳双键OHC —CH3HOOC-fQHCOOH + HNO3覽q、HOOC-©-COOH + H/O(1) (2)温度升高。
反应速率加快，但50 % 402014年全国全国统一招生考试大纲卷物理部分二、选择题：本题共 8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得 3分， 有选错的得0分。
14.—质点沿x 轴做直线运动，其I/-?图像如图所示。
质点在/ = 0 时位于x = 5m 处，开始沿x轴正向运动。
当k 8s.时，质点在轴上的位置为C. x = 9mD. X = 14m16 •对于一定量的稀薄气体，下列说法正确的是A. 压强变大时，分子热运动必然变得剧烈B. 保持压强不变时，分子热运动可能变得剧烈C. 压强变大时，分子间的平均距离必然变小D.压强变小时，分子间的平均距离可能变小589nm 的光，在距双缝1.00m 的屏上形成干涉图样。