2019学年上学期第二次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。
每小题只有一个选项正确）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－244．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1 mol/LB. 物质的量浓度为1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl12．已知M 2O 7x 一+3S 2一+14H + ====2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x 一中的M 的化合价为( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+613．配制100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.定容时俯视刻度线14．氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3(氯仿)＋O 2=====光照2COCl 2（光气）＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是( )A ．溴水B ．烧碱溶液C ．硝酸银溶液D ．碘化钾淀粉试纸15．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol/L Na 2CO 3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有( )A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥D ．⑤⑥⑦16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、CO32－、Cl－B．NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－17、能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：（）A．CuO溶于稀H2SO4B．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应18．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A、1：2B、2：1C、1：1D、3：219．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。
原硫酸溶液的浓度是（）A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−120．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.03mol/L C．0. 3mol/L D．0.5mol/L二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。
)21．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（）A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液22、下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD．盐酸与CaCO3反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑23.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若的浓度为，则的浓度为A. 2 mol/LB. 3 mol/LC. 4 mol/LD. 8 mol/L24.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/LD．mol/L25．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4－的还原产物卷II（非选择题共45分）三．填空题（共4小题，满分45分）26、（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________ 硫酸铁______________（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钡和盐酸溶液：_______________________________________________。
②氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________。
③铜片放入硝酸银溶液中：_____________________________________________。
（3）离子方程式Ca2++CO32-==CaCO3↓揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。
请列举一例，以有关化学方程式表示。
_____________________________________。
27. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm-3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生取上述浓盐酸100mL，①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。
③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（填“>”“<”或“=”）。
28．（16 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为（2）葡萄糖的摩尔质量为实验室欲配制480 mL上述物质的量浓度的葡萄糖溶液，5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液（3）配制时应选用的容量瓶规格为，使用容量瓶的第一步操作是。
(4)配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有和试剂瓶。
(5)配制时有以下五个操作：①在天平上称出葡萄糖的固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 ～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
（6）以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①某同学定容时，观察液面俯视，对所配溶液浓度有何影响？会；②若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会；③容量瓶未经干燥就配制溶液，溶液浓度。
29、（7分）根据反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，回答下列问题。
（1）氧化剂为__________（写化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比__________。
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g，转移电子物质的量为_________。