高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分）。
1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦5. 如图所示的实验操作中，正确的是（）6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热7．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法A KCl溶液I2酒精，萃取B KNO3K2SO4适量的Ba(NO3)2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO H2O，过滤8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④9．下列物质所含分子数最少的是( )A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气10. 下列叙述正确的是( )A.碳的摩尔质量为12gB. 1mol NaCl的质量是58.5g/molC. 58.5g NaCl所含Na+和Cl—共1molD. 1mol NaCl约含6.02×1023个Cl—11. 在一定条件下，气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17g NH3所含质子数为10 N AD．18g水所含分子数目为18N A13．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A．8 B．16 C．64 D．16014. 常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是( )A．Cl2B．HCl C．SO2D．CO215. 17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1 C. a/b mol－1D．b/a mol－116．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤17．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol18．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为()A．16 B．32 C．64 D．12819．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液20．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液二、填空题（每空2分，共40分）。
21. (8分）（1）______g H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
（2）24.5g硫酸中所含的氧原子数目为________，48g的氧气在标准状况下的体积是_______（3）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。
22. (10分）（1）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为；若质量相等时，两种气体的体积比。
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g•L－1。
请填空：①该气体的相对分子质量为________。
②若气体的化学式为AB型，其名称为________。
（3）若m g 密度为p g·cm -3的A12(SO 4)3溶液中含SO 42－n g ，则该A12(SO 4)3溶液的物质的量浓度是23. (6分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K 2SO 4、K 2CO 3、KCl ）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：（1）取一份溶液，加入适量HCl ，观察到 ，证明含有碳酸根；（2）取另一份溶液，为检验SO 42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl 2溶液。
（3）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl —。
你认为所得的结论是否严密？（填“是”或 “否”） 。
理由是 。
24.（16分）实验室需要1mol/L NaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1) （4分）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒 、 和 。
(2) （2分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A ．使用容量瓶前检验是否漏水B ．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3) （6分）根据计算用托盘天平称量NaOH 固体 g 。
称量NaOH 固体需注意选择 用 盛装NaOH 固体。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸的体积为 mL ，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。
(5) （2分）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_____A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B ．在定容时仰视刻度线 C ．在定容时俯视刻度线D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线E ．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面A B CD请将答案填写在答题卡上，否则按零分处理答题卡班级姓名21. (8分）(每空2分）（1）__________（2）__________，_______________（3）___________L。
22. (10分）(每空2分）（1）；。
（2）①___________。
②其名称为_____________。
（3）A12(SO4)3溶液的物质的量浓度是23. (6分）（1）观察到，(2分）（2），(2分）（3）（填“是”或“否”）________。
(1分）理由是。
(1分）24.（16分）(1）_________________（填序号），(2分）(2分）和。
(2分）(2) _________________（2分）(3)称量NaOH固体g。
(2分）选择用盛装(1分）(4)浓硫酸的体积为mL，(2分）应选用mL量筒最好。
(1分）(5)（2分）物质的量浓度偏大的有(2分）。
答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D A D A A B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B B B D B C D D21. (8分）(每空2分）54 6.02×1023; 33.6L22. (10分）(每空2分）（1）14:1 1:14（2）28 一氧化碳（3）23. (6分）（1）有无色气泡产生（2）稀盐酸（3）否碳酸根、硫酸根也能和银离子结合生成白色沉淀24.（16分）（1）A 、C 烧杯、500mL容量瓶(2) B、C、D（3）20.0 烧杯15(4) 13.6 (5) C。