卤族元素化学方程式总结
一、化合反应
1.H2＋Cl2 2 HCl 火焰苍白色
2.H2＋Cl2 2 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应
3.H2＋F混合即发生爆炸
4.H2＋
5.H2＋I2
6. 2 Na ＋产生白烟
7.Cu ＋2棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色
8. 2 Fe ＋3褐色的烟，溶液棕黄色
9.Zn ＋I2少量水作催化剂
10. 2 Ag ＋变色眼镜
11.Xe(过量XeF2F2能和惰性气体反应
12. 2 HCl ＋O2↑次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解
13. 2 HX ＋O2↑X＝Cl、Br、I
14.＋Cl2AgX的感光性
15. 2 Ag ＋Br2
16. 2 AgX 2 Ag ＋X2X＝Cl、Br、I
三、复分解反应
17.Na2CO3＋2 AgNO3Ag2CO3↓＋2 NaNO3白色或淡黄色沉淀
18.Ag2CO3＋2 HNO3 2 AgNO3＋H2O ＋CO2↑
19.Ag2CO3＋2 HCl 2 AgCl↓＋H2O ＋CO2↑
20.Ag2CO3＋H2SO4Ag2SO4↓＋H2O ＋CO2↑
21.NaCl ＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3白色沉淀
22.NaBr ＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3淡黄色沉淀
23. KI ＋ AgNO 3
AgI ↓＋ KNO 3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 ＋ 2 HCl
CaCl 2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸
酸性：HCl ＞HClO
25. Ca(ClO)2 ＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2O
Ca(HCO 3)2 ＋ 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H 2CO 3＞HClO
26. SiO 2 ＋ 4 HF SiF 4↑＋ 2 H 2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27.
NaCl ＋ H 2SO 4(浓)4 ＋ HCl ↑
28. 2 NaCl ＋ H 2SO 4(Na 2SO 4 ＋ 2 HCl ↑
（HSO 4－＋42― ―Q ）
29. NaCl ＋ NaHSO Na 2SO 4 ＋ HCl ↑ 30.
CaF 2 ＋ H 2SO 4(浓)CaSO 4 ＋ 2 HF ↑ 萤石和浓硫酸反应
31.
NaBr ＋ H 3PO 4(浓)NaH 2PO 4 ＋ HBr ↑
32.
NaI ＋ H 3PO 4(浓)
NaH 2PO 4 ＋ HI ↑
四、置换反应
33. 2 F 2 ＋ 2 H 2O
4 HF ＋ O 2 氧化性：F 2＞O 2 34. 2 NaBr ＋ Cl 2
2 NaCl ＋ Br 2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI ＋ Br 2
2 KBr ＋ I 2 36. 2 KI ＋ Cl 2
2 KCl ＋ I 2 氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 37. 2 NaX(s) ＋ F 2
2 NaF ＋ X 2 F 2和固体NaX 发生置换反应，X ＝Cl 、Br 、I
五、复杂的氧化还原反应
38. Cl 2 ＋ H 2O
HCl ＋ HClO HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X 2 ＋ H 2O
HX ＋ HXO X ＝Cl 、Br 40. Cl 2 ＋ 2 NaOH
NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl 2 ＋ 2 Ca(OH)2
CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ 2 H 2O
工业上用氯气和石灰乳生产漂粉精
42. Ca(ClO)2 ＋ 2 SO 2 ＋ 2 H 2O
CaSO 4↓＋ H 2SO 4 ＋ 2 HCl 43. 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2(少量)
2 FeCl
3 ＋
4 FeBr 3 44. 2 FeBr 3 ＋ 3 Cl 2
2 FeCl
3 ＋ 3 Br 2 45. 2 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2(足量)
2 FeCl
3 ＋ 2 Br 2 46. 2 FeCl 2 ＋ Cl 2
2 FeCl
3 47. 6 FeCl 2 ＋ 3 Br 2
4 FeCl 3 ＋ 2 FeBr 3 48. 实验室制取氯气
MnO 2 ＋ 4 HCl(浓)MnCl 2 ＋ Cl ↑＋ 2 H 2O
49. MnO 2 ＋ 2 NaCl ＋ 4 H 2SO 4(浓)
Mn(HSO 4)2 ＋ 2 NaHSO 4 ＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O
50. 2 KMnO 4 ＋ 16 HCl(浓)
5 KCl ＋ 2 MnCl 2 ＋ 5 Cl 2↑＋ 2 H 2O 51. 2 HBr ＋ H 2SO 4(浓)
SO 2↑＋ Br 2↑＋ 2 H 2O 溴化氢会被浓硫酸氧化 52. 2 HI ＋ H 2SO 4(浓)
2↑＋ I 2 ＋ 2 H 2O 碘化氢会被浓硫酸氧化 53. 3 Cl 2 ＋ 6 KOH(浓)
5 KCl ＋ KClO 3 ＋ 3 H 2O 54. KClO 3 ＋
6 HCl KCl ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O
55. KClO 3 ＋ 5 KCl ＋ 3 H 2SO 4 3 K 2SO 4 ＋ 3 Cl 2↑＋ 3 H 2O
56. 5 Cl 2 ＋ I 2 ＋ 6 H 2O
2 HIO
3 ＋ 10 HCl 过量的氯气或氯水会把I
57. MnO 2 ＋ MnBr 2 ＋ Br 2↑＋ 2 H 2O 58. 2 Cl 2 ＋ 2 H 2O
＋ O 2↑ 59. HClO ＋ HCl(浓)
Cl 2↑ ＋ 2 H 2O 60. Ca(ClO)2 ＋ 4 HCl(浓)
CaCl 2 ＋ 2 Cl 2↑＋ 2 H 2O 61. P 2O 5 ＋ 4 HBr
P 2O 3 ＋ 2 Br 2 ＋ 2 H 2O P 2O 5不能用来干燥HBr。