第三种：以CuSO4· 5H2O和Na2CO3为反应原料，无 需准确的原料配比、pH值条件及反应温度 ，只须 通过延长反应时间至48 h，常温下便可制得优质的 碱式碳酸铜，既节约了能源、人力，该实验生产 工艺简单、成本低。但是反应时间过长，不适合 在实验室采用。
第四种：以CuSO4· 5H2O和Na2CO3为反应原料，通 过反应条件的探求制备出碱式碳酸铜，这样可以节 约时间，同时采用成本低的原料，是可行的实验室 制备方法。
2.0
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3、碱式碳酸铜的制备 60ml 0.5M的CuSO4与？？ml 0.5M的Na2CO3 溶液水浴加热在？？°C反应生成Cu2（OH）2CO3，
待沉淀完全后，用倾析法洗涤数次至无SO42-为
止，吸滤。在100°C烘干，冷却后称量，计算
产率。
四、本实验应注意的问题 1、反应温度不应超过100℃ ，且反应时要恒温且 不断搅拌，否则会出现部分颜色变黑的现象； 2、沉淀要洗涤干净； 3、反应过程中不可将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶 液中。 五、实验习题 1、反应温度对本实验有何影响？ 2、反应在何种温度下进行会出现褐色产物？ 这种褐色产物是什么？
优点： 1)条件易于控制，室温下即可进行制备； 2)副产物少，易于分离； 3)产物颗粒较大，品质好． 缺点：由于高温下碳酸氢铵容易分解使反应产率 降低。 第二种：叶远安的沸水法制碱式碳酸铜，用 CuSO4· 5H2O和小苏打为原料，制得高纯度低成本 的碱式碳酸铜，适于各类化工企业批量生产；但 是由于条件难以控制，不适合在实验室采用。
碱式碳酸铜的制备
[教学目标]
1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、
状态的分析。
2、研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件
[教学重点及难点]
掌握制备反应条件的探求
一、实验原理 碱式碳酸铜的性质： 1、性质：暗绿色或淡蓝绿色 2、对热的稳定性：加热至200oC时分解。 3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品 在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。 现有几种制备方法如下： 第一种：利用硝酸铜与碳酸氢铵溶液反应制备 碱式碳酸铜
1#
0.5MCuSO4（ml） 2.0
2#
2.0
3#
2.0
4#
2.0
0.5MNa2CO3（ml） 沉淀生成速度
沉淀的数量 沉淀的颜色 最佳比例
1.6
2.0
2.4
2.8
2、反应温度探求 室温 50°C 75°C 100°C
0.5MCuSO4(ml)
0.5MNa2CO3(ml) 沉淀生成的速度 沉淀的数量 沉淀的颜色 最佳温度
二、实验用品 带标号的试管14只；烧杯(250mL)；容量瓶(250mL)； 恒温水浴锅(YXS型，余姚长江温度仪表厂)。 三、实验内容 1、反应物配比的探究
1.1反应溶液的配置
配置0.5mol／L的CuSO4溶液和0.5mol／LNa2CO3 溶液各250mL。 1.2反应物合适配比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比（75 °C ）