有效碰撞理论是解释化学反应速率的重要理论。首先，碰撞是化学反应发生的必要条件，但并非所有碰撞都能引发反应，只有有效碰撞才能导致反应发生。有效碰撞的次数越多，反应速率就越大。其次，能够发生有效碰撞的分子被称为活化分子，单撞并不总是有效的，需要碰撞力度大和碰撞角度合适。此外，活化分子具有相对较高的能量，活化能越小，反应越容易进行。提高化学反应速率的方法主要是通过提高单位体积内的活化分子数，这可以通过增加反应物浓度、增大压强、升高温度或使用催化剂来实现。浓度和压强的增加可以增大单位体积内的分子总数，从而增加活化分子数；升高温度可以使更多非活化分子转化为活化分子；而催化剂则能降低反应所需能量，使更多分子成为活化分子，从而提高反应速率。