(限时90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1、下列各组中的X与Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的就是()A、X原子与Y原子最外层都只就是一个电子B、X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C、X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D、X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子解析:最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠与金属铜的最外层都就是一个电子,但就是钠属于第ⅠA族,而铜属于第ⅠB族,A选项错误;B选项中X原子就是He,属于0族元素,Y原子就是Be,属于第ⅡA族,B选项错误;X原子核外M层上仅有两个电子,X就是镁原子,属于第ⅡA族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子,D选项错误。
答案:C2、下列原子中,第一电离能最大的就是()A、BB、CC、AlD、Si解析:根据元素第一电离能的变化规律,同主族从上到下,逐渐减小,C＞Si,B＞Al;同周期从左向右,逐渐增大,C＞B。
答案:B3、下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的就是()解析:A的2p轨道应各排布一个电子且自旋方向相同,B的2s轨道两个电子自旋方向应相反,D的2s、2p轨道电子应先排布在能量低的电子层中。
答案:C4、[双选题]已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误的就是()A、X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价B、第一电离能一定Y小于XC、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的D、气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X解析:根据X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,X的原子序数大于Y的原子序数,X的非金属性强于Y的非金属性,最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的;气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X;第一电离能Y的有可能大于X的,如N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能,所以B、C不正确。
答案:BC5、下列就是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子就是()A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析:选项对应的元素分别就是:O、P、Si、Ca,由电负性变化规律可知电负性最大的就是O。
答案:A6、某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为()A、0B、1C、2D、3解析:该元素的质子数为23,为元素钒,价电子排布为3d34s2,未成对电子数为3。
答案:D7、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的就是()A、核内无中子的原子B、外围电子排布为3s23p3的原子C、最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D、N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子解析:A项,核内无中子的原子就是氢;B项,外围电子排布为3s23p3的原子就是磷;C项,最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子就是镁,镁与碱不反应;D项,N层上无电子,最外层的电子数等于电子层数的金属原子就是铍或铝,根据对角线规则,铍与铝的性质相似。
答案:D8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的就是()A、第一电离能:④＞③＞②＞①B、原子半径:④＞③＞②＞①C、电负性:④＞③＞②＞①D、最高正化合价:④＞③＝②＞①解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。
根据元素周期律可知:第一电离能为④＞③＞②＞①,A正确;原子半径应就是②最大,④最小,B不正确;电负性应就是④最大,②最小,C不正确;F无正价,②、③最高正化合价为＋5,①的最高正化合价为＋6,D不正确。
答案:A9、下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的就是()A、它的元素符号为OB、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C、可以与H2化合生成液态化合物D、其电子排布图为解析:由它的价电子排布3s23p4,可知该元素为S,与H2化合生成H2S,为气体,其电子排布图违背了洪特规则。
答案:B10、(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析:根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期且相邻,故金属性X＞Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能就是O,Z就是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X就是Mg,Y就是Al;Y 的最高价氧化物的水化物就是氢氧化铝,其不能溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以与氨气反应生成水与氮气,D对。
答案:D11、[双选题]根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的就是()A、硼与硅B、铝与铁C、铍与铝D、铜与金解析:短周期元素中,位于左上角与右下角的元素性质相似。
答案:AC12、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的就是()A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、p能级未成对电子最多的就是Z元素D、X元素就是电负性最大的元素解析:由题干信息知:X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能P＞S,A项错误;Br－比Ar多一个电子层,B项错误;p能级未成对电子最多的就是P,有3个,C项错误;F 元素就是电负性最大的元素,D正确。
答案:D13、主族元素A与B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A、n s2与n s2n p4B、n s1与n s2n p4C、n s2与n s2n p5D、n s1与n s2解析:本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。
由于AB2为离子化合物,故A显＋2价。
又由于A与B均为主族元素,所以A为ⅡA族元素,最外层有2个电子,电子排布为n s2;B 为ⅦA族元素,原子最外层有7个电子,电子排布为n s2n p5。
答案:C14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的就是()A、碱性:NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B、第一电离能:Na＜Mg＜AlC、电负性:Na＞Mg＞AlD、还原性:Na＞Mg＞Al解析:同一周期元素从左到右电负性增大,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,但因镁的s轨道全充满,所以第一电离能为Mg＞Al＞Na。
答案:D15、下列各组元素性质的递变情况错误的就是()A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、O、F电负性依次增大D、Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律,随原子序数的递增,同主族元素的第一电离能逐渐减小。
答案:D16、X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数就是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的就是()A、Y的价层电子排布式为3s23p5B、稳定性:Y的氢化物＞Z的氢化物C、第一电离能:Y＜ZD、X、Y两元素形成的化合物为离子化合物解析:Y原子应该有3个电子层,最外层电子数为6,就是硫元素,外围电子排布式为3s23p4;Z元素就是O,第一电离能O＞S;X可能就是H,也可能就是Li或Na,H2S就是共价化合物。
答案:C二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17、(6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2与4。
请回答下列问题:(1)Z2＋的核外电子排布式就是________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的就是________。
a、稳定性:甲＞乙b、稳定性:甲＜乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大的元素就是________。
解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。
Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。
利用元素性质递变的相关知识不难作答。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si＜C＜N(4)氧(或O)18、(10分)第一电离能I1就是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。
下图就是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律就是______________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置就是________、________。
(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因就是:_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为:失去第一电子为519 kJ·mol－1,失去第二个电子为7 296 kJ·mol－1,失去第三个电子为11 799 kJ·mo l－1,由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。
解析:(1)由题中图示可知,同周期元素第ⅡA族元素第一电离能高于第ⅢA族元素的第一电离能,第ⅤA族元素的第一电离能高于ⅥA族元素的第一电离能,其原因就是,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)与全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量最低,该元素具有较高的第一电离能,故2号元素为Mg,1号元素为Al,5号元素为P,4号元素为S,据此连接可得完整图像。