钠的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
（现象：银白色变暗。

钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。

）
2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2
（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）
2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓
另：钠放置在空气中的变化：
1、4Na+O2==2Na2O
2、Na2O+H2O=2NaOH
3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）
5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化
记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2
2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快
3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2
4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，
当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3
当与S生成低价：Fe+ S= Fe S
Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧
Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑
Na2O
Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打
1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2、都显碱性，
3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑
106 1 84 1
106 1 106 多于1 Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多
●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末
●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO3
2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO2
5、与碱反应：Na2CO3和碱不反应
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
6、焰色反应：物理变化。