【典例】
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(2019 全·国卷Ⅰ )草酸(乙二酸 )存在于自然界的植物中，其 K 1＝5.4×10－2
，K 2＝5.4×10－
5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。

草酸晶体 (H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为
101℃， 易溶于水，受热脱水、升华， 170 ℃以上分解。

回答下列问题：
(1) 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置 现象是 _____________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _______ 。

装置 B 的主要作用是
(2)
乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有
CO ，为进
行验证，选用甲组实验中的装置
A 、
B 和
图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。

C 中可观察到的
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、
装置H 反应管中盛有的物质是_______ 。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是
(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________ 。

②草酸为二元酸 ________ 。

【名师在线】
(1)如何证明CO2 气体中混有CO ？请证明思路。

【提示】首先检验CO2存在→除去CO2→用CuO 和澄清石灰水检验CO。

(2)如何证明盐酸的酸性比碳酸强？
【提示】向NaHCO 3溶液中加入盐酸，有无色气体生成。

【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置
C 反应生成沉淀，干扰CO2 的检验
(2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2 倍
【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2 的存在。

因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C 装置，会干扰CO2 的检验，故装置B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。

(2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO 与CuO 反应的产物CO2 的存在
来达到这一目的。

因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO 的检验造成干扰，所以在
检验CO 前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F 装置来除去CO2，D 装置用来检验CO2 是否除尽。

将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO 的装置H，CuO 将CO 氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置，用来检验CO2 的存在。

因
CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。

②若前一个装置D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2 已除尽；H 中黑色CuO 变红，同时其后的装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。

(3)①根据强酸制弱酸的反应原理，可选择NaHCO 3 加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。

②根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOH 标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH 的物质的量的比值为1∶2，证明草酸是二元酸。

题组1—制备实验方案的设计
1．下列制取物质的方案中，最合理的是( )
A ．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)
B ．铜与浓硫酸反应制CuSO4
C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2
D．MnO2 与稀盐酸反应制Cl2
【答案】A
2．(2019 福·建高考节选)在不同条件下KClO 3可将KI 氧化为I2或KIO 3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是______________________________ 。

②设计1 号试管实验的作用是______________________________ 。

③若2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，
还原产物为KCl 则此反应的离子方程式为
＋6I ＋6H ===Cl ＋3I2＋3H2O
【解析】①根据图表可看出其他条件都相同，只有H2SO4 的浓度不同，因此该实验研究的是
硫酸的浓度对反应产物的影响。

② 1 号实验中H2SO4 的浓度为0，故该实验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO 3－被还原为Cl－。

题组2—性质探究实验方案的设计
3．(2019 ·全国卷Ⅱ )用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际
【答案】D 选项①中物质②中物质预测②中的现象A. 稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合
溶液
立即产生气泡B.
浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.
氯化铝溶
液
浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.
草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
相符的是( )
答案】①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0 的对照实验③ClO 3
4．某研究性学习小组的同学欲探究某亚硫酸钠溶液样品是否变质，请回答下列问题。

(1)_________________________________________________ 小组同学通过对亚硫酸钠的组成元素
价态进行分析后认为，亚硫酸钠溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式为。

(2)甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3 溶液是否变质。

方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。

乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出此判断的依据分别是：
方案Ⅰ _____________________________________________________
(3)乙同学设计如图所示装置(夹持装置已略)探究Na2SO3溶液是否变质，实验时他取60 mL 标
签上注明为1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A 中，通过测量生成SO2质量的方法来判断其是
否变质。

①该实验装置存在的一个明显缺陷是
②改进缺陷后再进行实验，若实验后测得C 装置增重3.2 g ，则Na2SO3 变质的百分率是
(4)丙同学认为若只是确定Na2SO3 是否变质，乙同学的方案太复杂
了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的(不考虑对环境的影响)，请你回答自己的看法(若
不同意，说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论) ：
【答案】(1)2Na 2SO3＋O2===2Na2SO4
(2) 亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡，因BaSO3 也难溶于水，故加入氯化钡溶液，
亚硫酸钠未变质或部分变质也会产生白色沉淀
(3)①缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(写出要点即可) ② 16.7%
(4)同意丙的看法。

取适量待测溶液，放入试管中，加入足量BaCl2 溶液后再加入足量稀盐酸，
若生成的白色沉淀全部溶解，则Na2SO3 没有变质；若部分溶解，则Na 2SO3部分变质；若完
全不溶解，则Na2SO3 全部变质（答案合理即可）
有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。

其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：
（1）“海”溶（液）
①颜色由⋯⋯变成⋯⋯②液面上升或下降（形成液面差）；③溶液产生倒吸；④生成（产生）⋯⋯
色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡（有气体从溶液中逸出）；⑦有液体溢出。

（2）陆“”固（体）
①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小（变细）；④颜色由⋯⋯变
成⋯⋯⑤固体熔成小球。

（3）“空”气（体）
①生成⋯⋯色⋯⋯味的气体；②气体由⋯⋯色变成⋯⋯色；③先变⋯⋯后⋯⋯（“加深”“变浅” 或“褪
色”。

）。