初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
探10、20C 时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成 两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20C 时，NH 4NO 3的溶解度。
⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。
（192g , 60g 原溶液指分份以后饱和之前）探11、tC 时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则（b — a ） g 是（B ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结 晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是tC 时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了 。
探12、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20 C 时硝酸钾饱和溶液 100g ，若将其升温至 60 C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和若降温至10C ，可得饱和溶液多少克 （提示：溶剂质量1 /溶液质量 仁溶剂质量2/溶液质量2）解析：20C 时100g 硝酸钾饱和溶液中，7、将两杯20 C 时的食盐饱和溶液，甲为出的食盐晶体的质量（A ）A.甲=乙B.甲 ＜乙500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g 水，析C.甲 ＞乙D.无法判断&现有500g20 C 的A 物质溶液，若保持温度不变,蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后, 100g31.6g24gm (KNO 3) =131-6g设60 C 为达饱和还需加入硝酸钾质量为110g24g x m ( H 2O ) =100g — 24g =76g x ,降温至10C ，可得饱和溶液质量为y。
100 g 76 g ，解得 x=59.6g ；121g y ，解得 x=【模拟试题】选择题（每小题有1 - 2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1.40C 时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
下列说法正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度是 16 gB. 40C 时硝酸钾的溶解度是 16gC.硝酸钾的溶解度是 64 gD. 40C 时硝酸钾的溶解度是 64g2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCI 溶液B. KNQ 溶液C.Ca （OH ）2溶液D. NH 4C1 溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度4. 在20C 时，食盐的溶解度是36 g ,将5 g 食盐放入10 g 水中，在20C 时，所得食盐饱和溶液 （）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5.下列关于溶解度的说法正确的是（）A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数 7.下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ）A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶液的温度D.溶液体积10. tC 时，在m g 水中溶解某物质 ng ,溶液恰好达到饱和,100m 100n100n A. nB. m(g )C. m n11.20 C 时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉 10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析 出，则：20 C 时A 物质的溶解度为（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D.无法计算12. tC 时，M 物质的溶解度为 S g,则b g M 物质在tC 时，可配成的饱和溶液的质量是（）b(100 S)A.SgS(100 B. (100 + S + b ) gC. b b) g100bD .Sg13. tC 时，M 的饱和溶液 m g 中含溶质a g ， N 的饱和溶液m g 中含溶质bg ，则此温度下M 的溶解度与 N 的溶解度之比是（ )a amb a(m a) a(m b)A. bB. bm a C . b(m b) D . b(ma)14.在tC 时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大8. 25C 时，80g 水中最多能溶解 8gM 晶体，50C 时, 解度相比（ ）A. M > NB. MV NC. M= N9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得 bg 硝酸钾,100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，则M 和N 的溶D.无法比较此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（b A. a x 100 gbb aB. a b (g)C. a b x 100gD. b a x 100 (g)tC 时该物质的溶解度计算式正确的是nD. m (g )C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变化15.有A、B、C三种物质，20 C时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A. A > B >CB. B>A>CC. B> C > AD. C >B>A. 计算题16.在20C时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余g 固体，将这15.6 g 固体再加入40 g 水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g 固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20C时的氯化钠的溶解度。
（25克；36克）初三有关溶解度计算专题（天津版）答案【典型例题精讲】1、 31.6 g2、 34g3、 36.4g4、 （1） 84g ， 266g （2） 247g5、 不饱和溶液；181.3g ； 83.0g6、 D 解析：此时 NaN03 饱和溶液中 m （NaN03）=45g , m （H 2O ） = 180g , m （溶液）=225g7、 A & 35g9、 B 解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2 （b — a ） =2b — a 。
10、 192g , 60g11、 B 解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。
但由于温度不变，剩余溶液还是tC 时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。
12、 59.6g ; 91.96g 解析：20C 时100g 硝酸钾饱和溶液中，24g,m ( H 2O ) =100g — 24g =76gx ,降温至10C ，可得饱和溶液质量为 y 。
100g 76g121g y，解得 x=91.96g（溶剂质量1 /溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2）【模拟试题答案】16. 25克；36克。
提示：依题意知40克水中能溶解氯化钠 14.4克，将剩余固体15.6克再用40克水溶 解，仍然有5克固体，说明最后 5克固体均不溶物。
由此推断，氯化钠的质量为 25克，然后依据题意进 行求解氯化钠的溶解度，即（） /40=S/100,解得S=36克。
100g 沁 m ( KNO 3) =131-6g设60 C 为达饱和还需加入硝酸钾质量为 110g 24g x100 g 76 g，解得 x=59.6g ；。