安徽省实验中学高三理综化学试题1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。

”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．X 的分子式为C13H10O5B．X 分子中有五种官能团C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X 分子中所有碳原子可能共平面3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N AB．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N AC．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N AD．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A4．下列对实验现象的解释正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。

反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。

上述物质有如图所示的转化关系：下列说法错误的是A．甲是易液化气体，常用作致冷剂B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．a=5.6B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO37．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。

某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。

现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤8．某地有软锰矿（主要成分MnO2，含少量SiO2和Al2O3）和闪锌矿（主要成分ZnS，含少量FeS、CuS 和CdS）两座矿山。

综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。

生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。

制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。

(3)写出物质A 和B的化学式_____、_____。

(4)不在滤液Ⅱ中直接加入Na2CO3的原因是_____。

(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

(6)已知H2CO3的K a1=4×10-7，K a2=5×10-11，则浓度均为0.5mol/L 的Na2CO3和NaHCO3 的混合溶液的pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加1mol/L 稀HCl 时，溶液中c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。

_________________________9．废钯催化剂中含钯5-6%，碳93-94%，铁1-2%，铜0.1-0.2%以及锌等杂质。

在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。

(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____（支持仪器省略）。

王水溶解过程中会生成NOCl，NOCl 的结构式为________。

(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_____杂质。

(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+：在酸性介质中加入过量的KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。

再用过量的Br- 将反萃取出的I- 氧化成IO3-，煮沸除Br2后，加入过量的KI，酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。

经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_____倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，50mL 的水溶液样品，用10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_______________倍（用分数表示）。

完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有____________（填标号）。

10．某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于B。

D 与G 形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。

A 与G 形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。

D 的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。

则D 2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO 相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。

H3AO3分子中A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH 3(1) NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。

(5)T℃时，在一体积为VL 的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ƒACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。

测得容器内气体的压强变化如下表：上述条件下，以分压表示的平衡常数K p=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

11．我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。

LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。

(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。

(2)AsF3分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。

(3)CO 分子内因配位键的存在，使C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO 有剧毒。

1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。

(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。

纯粹的NiO 晶体的结构与NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的NiO 晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。

化学式为NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4写作Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。

在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。

在LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和As 分别填充在Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0，0.5 和1 三个截面上Zn 和Li 按下图所示分布：请在下图As 原子所在的截面上用“Δ”补画出As 原子的位置，______________并说明a=__________。

12．治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN 在酸性条件下可水解生成CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和CH3OOH 均不稳定。

(1)C 生成D 的反应类型为_______________。

G中含氧官能团的名称为_____。

B 的名称为_____。

(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。

(3)写出反应(1)的方程式_____。

分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。

(4)H 是F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H 的稳定的同分异构体共有_____种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；②能与NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

________________________参考答案1．C【解析】【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。

【详解】A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；故选C。