高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 )Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 322322CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存CaCO 3CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑§2卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。

溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟） 3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾） Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2)Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C) I 2 + H 2 2HI （持续加热） 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸）NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 32AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HCl白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）△ 由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I23Cl3Cl 2(多) +2FeBr 2===2FeCl 3+2Br 2 3Cl 2(多) +2FeI 2===2FeCl 3+2I 2 6Cl 2 +6FeBr 2===4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 6Cl 2+5FeI 2===2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2§3氧族元素H 2 + SH 2S H 2S H 2 + S 2Na + S Na 2S 2S+C CS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + SCu 2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） S + O 2SO 2 （注意，不会直接生成SO 3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O 22O 32O 33O 2 2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O （归中反应）2H 2S + O 2 （少量）2H 2O + 2S 4HCl+O 2Cl 2+2H 2O2H 2S + 3O 2（足量） 2H 2O + 2SO 2 H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOHH 2S+H 2SO 4(浓)＝S↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S↓+2NO+4H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI SO 2↑+I 2+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2OH 2S+2AgNO 3＝Ag 2S↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS↓+2HNO 3Ba(OH)2 + CuSO 4=Cu(OH)2↓+ BaSO 4 ↓ Ba(OH)2 + H 2SO 4=2H 2O+ BaSO 4 ↓ H 2S+ CuSO 4=CuS↓+ H 2SO 4（典型弱酸制强酸的例子） SO 2 + H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2NaOH=Na 2SO 3 + H 2O Na 2SO 3 + H 2O ＋SO 2 =2NaHSO 3SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O （注意，现象和CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO 2 + O 2 2SO 3 I 2 + SO 2 + 2H 2O=H 2SO 4+2HI (Cl 2、Br 2 类似)SO 3 +H 2O = H 2SO 4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO 3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl ↑ （高沸点制易挥发） 2H 2SO 4(浓)+CuCuSO 4+2H 2O +SO 2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物） 2H 2SO 4(浓) + C CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O （综合实验考查辨别CO 2与 SO 2，品红的两次使用）2Na 2SO 3 + O 2 =2Na 2SO 4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2 Ca(NO 3)2+ 3SO 2 +2H 2O =CaSO 4 ↓+ 2NO +2H 2SO 4Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2OFeS+2HCl=H 2S↑+FeCl 2 FeS+ H 2SO 4=H 2S↑+FeSO 4Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HClSO 2+ H 2O +Cl 2== H 2SO 4 +2HCl(考查SO 2与Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3即: SO 2(足量)+ NH 3+H 2O===NH 4HSO 3§4碳族元素2C + O 2 2CO 2CO + O 22CO 2 C + CO 22CO有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S 8 ，转化属物理变化C+ 2CuO2Cu + CO 2↑（分步反应） 3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO 2 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2NaOH + CO 2 ===Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ===Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ===Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3 C+ H 2OCO + H 2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO ） 2C+ SiO 22CO↑ + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC 2+CO ↑ Si + O 2 SiO 2 2F 2+ Si== SiF 4 （气体） Si + 4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O （镂空玻璃）SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑SiO 2 + Na 2O Na 2SiO 3 SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑Na 2SiO 3 + 2HCl==2NaCl+ H 2SiO 3↓（典型的白色难溶酸） H 4SiO 4＝H 2SiO 3+H 2O 推断题Na 2SiO 3 +H 2O +CO 2== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓（酸性弱于碳酸） H 2SiO 3SiO 2+H 2O§5氮族元素NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH ４＋＋OH － （氨水含六种微粒，对比氯水） 4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O 2(纯氧) 点燃 2N 2+6H 2O 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2ON 2 + 3H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N 2 + 3MgMg 3N 2 与3S+2Al Al 2S 3 对比考查推断题 N 2+6Na 2Na 3N N 2 + O 2 2NO （不直接生成NO 2） 4NH 3+6NO 催化剂△ 5N 2+6H 2O(用氨清除NO)2NO + O 2== 2NO 2 （典型现象无色变红棕色） 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O 2 + 2H 2O==4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ==4HNO 3NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)SO 2+NO 2＝SO 3+NO 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O 4CO+2NO 2 催化剂 △ 4CO 2+N 24HNO 34NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O （棕色瓶避光保存）Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+4H 2O8HNO 3(稀)+3Fe （过量）===3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O4HNO 3(稀)+Fe （不足）===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO 2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题离子方程式或电子守恒法计算，注意NO 2与NO 不同典型计算剩余无色气体是O 2或NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O N2O5+H2O＝2HNO3S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O P2O5+H2O(冷)＝2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4NH4Cl NH3↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO 3NH3↑+ H2O +CO2↑ （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO 32HNO3 + 4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平)-§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 （注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4（稀）===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑（人教版）2Al +2NaOH +6H2O==2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑（鲁科版）Zn+2NaOH==Na2ZnO2 +H2↑（人教版）Zn+2NaOH+2H2O ==Na2[Zn(OH)4]+H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl （NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]↓+3N aCl3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)3↓+ 3NaCl Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+ H2ONa[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 （CO2过量生成NaHCO3 ，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A12(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42KA1(SO4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓+K2SO4Fe + S FeS （不能生成Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+CuFeCl3 +3KSCN===Fe(SCN)3 + 3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe3+）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2FeCl3+ H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 离子共存题或氧化还原反应方程式白色烟雾考查图像题计算及离子方程式2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 （推断题或除杂题） 2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 （化合反应）4Fe(OH)2+ 2H 2O+ O 2 ==4Fe(OH)3 （白色－灰绿－红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2Al +Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+3FeOAl 2O 3+3Fe 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3+2 Fe 4Al +3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Mg+CO 22MgO+C （白色、黑色） 2Mg+SiO 22MgO+Si 2HgO2Hg+ O 2 2Ag 2O 4Ag+ O 2 WO 3+3H 2W+3H 2O 2Al 2O 34Al+ 3O 2↑（注意不能用电解AlCl 3法制取，因其液态不导电） MgCl 2Mg +Cl 2↑ 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl （也可用来检验Fe 3+）3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓ §7其他章节 CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分） CuSO 4 CuO+SO 3↑ 2CuSO 42CuO+2SO 2↑+O 2↑ （温度不同产物不同）Cu 2O+H 2SO 4===CuSO 4+Cu+H 2O 4CuO 2Cu 2O+O 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑ 2Cu(NO 3)22CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ FeCl 3+3H 2OFe(OH)3(胶体) +3HCl （注意Fe(OH)3书写格式） CuCl 2 Cu + Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH （注意阴阳极产物及检验） Ba (OH)2·8H 2O+ 2NH 4Cl== BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O(典型的不需加热的吸热反应)（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验 上面几个反应考查离子共存题。