高中无机化学方程式
钠、氯元素
1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O
2.加热：2Na + O2Na2O2
3.2Na + S＝Na2S
4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑
6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑
9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）
13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟）
14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3
15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸）
2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）
16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）
17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O
漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2
19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2
20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2
21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2）
氧族元素：
22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑
23. 二氧化硫和氧气反应2SO2 + O2 2SO3
+ H2O H2SO3
24. SO
25. SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
26. 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
27. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
28. 硅与氧气反应Si+O2SiO2
29. 工业制硅SiO2+2C Si + 2CO
30. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
氮族元素：
31.工业上合成氨 N2 ＋3H2 2NH3
+ O2 2NO
N
32. 雷雨发庄稼2NO＋O2 ＝2NO2
3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO
33. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
34. 氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl ＝NH4Cl（白烟）
35. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O
36．氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑
37．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑.
38. NH4Cl + NaOH NaCl+ NH3↑ + H2O
39.实验室制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
40. 硝酸不稳定性4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
41. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
42. 3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
43. C＋4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
几种重要的金属：
44.2Al＋2NaOH＋6H2O ＝2Na[Al(OH)4] ＋3H2↑
2Al＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑
45 . Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]
Al2O3＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2O
46. Al(OH)3＋NaOH ＝Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O
47. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
48. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑
49. Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑
50. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O4
51. Fe＋S FeS（硫化亚铁）.
52. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）
53. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2
54 .SO2 + 2H2S = 3S↓+2 H2O
55. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
56. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
57. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2。