某某省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三化学第13次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Sr 88一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A. “煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
该过程中涉及蒸馏操作D. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；B．碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误；C．酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确；D．陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。
2.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。
利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：已知：常温下，K sp (ZnS) =1.2×l0－24、K sp (MnS)=1.5×10－15关于该流程说法错误的是A. “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，FeSO 4的作用可能是作催化剂。
B. “沉锌”反应为：Zn 2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K 为1.25×109C. “除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe 2+ ，然后向溶液加适量氨水将溶液pH 调节为3～4D. 该流程中可以循环利用的物质是ZnS【答案】C【解析】 【详解】A ．酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO 4溶液，说明FeSO 4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A 正确；B ．“沉锌”反应为：Zn 2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =()()()()()()()()22215sp 24222spc Mn c Mn c S K MnS 1.510K ZnS 1.210c Zn c Zn c S ++---++-⨯===⨯=1.25×109，B 正确；C ．除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe 2+ 为Fe 3+，反应的离子方程式为：MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ，在调整溶液pH 时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH 4+，应该使用含有Zn 2+或Mn 2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO 3、MnCO 3等将溶液pH 调节为3～4，C 错误； D ．根据流程图可知：MnS 沉锌得到ZnS ，ZnS 可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；故合理选项是C。
3.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是（）A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】【详解】A．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D．蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。
4.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是2CrOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．该溶液中滴加KS溶液后变成红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2＋，A错误；B．将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，发生原电池反应，负极发生氧化反应，Al 失去电子生成Al3+，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与S2-，电极反应式为3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，Al3+与S2-发生双水解反应反应，生成Al(OH)3与H2S气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，B正确；C．铬酸盐溶液呈黄色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，CrO42-转变为Cr2O72-，溶液显橙色，C错误；D．石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，D错误；故合理选项是B。
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性B. 简单气态氢化物稳定性：Y>WC. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD. 简单离子半径：X>Z【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3＋与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。
【详解】A、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性，故符合题意；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O，故不符合题意；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故不符合题意；D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<k＋，故不符合题意；故选A。
6.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+B. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸C. 理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D. N室中：a％＜b％【答案】C【解析】【详解】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正确；B．原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；C．理论上每生成1 mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2 L，C错误；D．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的Na+通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，D正确；故合理选项是C。
7.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )A. 点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度B. 点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C. 点d所示溶液中的溶质为一水合氨D. 点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】D【解析】【详解】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，a点溶质为氯化铵，是强酸弱碱盐，NH4+促进水的电离，则a所示溶液中水的电离程度大于相同温度下纯水的电离程度，A错误；B．b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离程度很小，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，所以c(K+)＞c(H+)，B错误；C．d点KOH溶液体积与NH4Cl溶液的体积相等，二者浓度相等，则二者恰好完全反应，混合溶液中溶质为反应产生的KCl、NH3·H2O等物质的量浓度的混合溶液，C错误；D．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的一水合氨、KCl、NH4Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(K+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(Cl-)、同时存在物料守恒：c(NH3•H2O)+c(NH4+)= c(Cl-)，则c(K+)＋c(H＋)=c(NH3•H2O)+ c(OH－)，D正确；故合理选项是D。
8.钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)碳素钢属于___________材料(填标号)A．有机高分子材料B．金属材料C．无机非金属材料D．复合材料(2)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是______________，装置C的作用是______________。
②若观察到_________________(填实验现象)，证明X中含有CO。
(3)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。
要确定其中的Fe2＋，可选用________(填序号)。
a．稀H2SO4和KMnO4溶液b．KS溶液和铁粉c．稀盐酸和K3[Fe()6]溶液d．KS溶液和氯水(4)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到___________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为224 mL(已换算成标准状况下的体积)。
装置Ⅲ中的化学反应方程式为________________，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
【答案】(1). B (2). 品红溶液(3). 验证X中是否含有CO2(4). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(5). ac (6). Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色(7).SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (8). 0.6%【解析】【分析】碳素钢是铁合金，属于金属材料，主要成分是Fe，其中含有的杂质主要是C、S将其高温煅烧，Fe变为铁的氧化物，其中的杂质C可能被氧化为CO2、CO，S被氧化产生SO2，用A 装置中酸性高锰酸钾溶液氧化SO2产生硫酸除去SO2，再用B的品红溶液来检验SO2是否除净，然后通过装置C检验CO2的产生，然后经过装置D除去未反应的CO2，并对气体进行干燥，利用CO的还原性：CO+CuO CO2+Cu，可根据E装置中固体颜色的变化及F中石灰水检验CO的产生；根据碘单质与SO2的关系式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，计算SO2的体积，再根据二氧化硫的体积可计算出一氧化碳和二氧化碳的体积，最后根据碳守恒从而解答碳元素的质量分数。