川高考化学试卷及解析 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2014年四川高考化学试卷及解析1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。

4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )5．[2014·四川卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为N A B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为C．氢氧燃料电池正极消耗 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为5．D [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则 mol Fe参与反应生成415mol H2，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝ mol/L，c(H＋)＝KWc（OH－）＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝ mol ，D项正确。

6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A． mol/L NaHCO3溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL mol/L CH3COONa溶液与10 mL mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D． mol/L CH3COOH溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)6．B [解析] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度， A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。

7．[2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列说法正确的是( )A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝ mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝×10－2mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>7．C [解析] 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)＝v(M)＝错误!＝×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；实验②中X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)c起始(mol·L－1) 0 0c转化(mol·L－1)c平衡(mol·L－1)求得：K＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝错误!＝，B项错误；根据温度相同，则K相等，X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) c起始(mol·L－1) 0 0c转化(mol·L－1) a a a ac平衡(mol·L－1) －a－a a aK＝c（M）·c（N）c（X）·c（Y）＝a2（－a）×（－a）＝，求得a＝，则X的转化率＝错误!×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K≈，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b＝，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b<，则D项错误。

8．[2014·四川卷] X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY－2的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl (2)①V 形 ②O (3)2∶1(4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O[解析] 依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。

(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。

Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大的是Cl 。

(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O 。

(3)该晶胞中阳离子的个数为1＋8×18＝2，阴离子的个数为4×12＋2＝4，则应阴离子与阳离子的个数比为2∶1。

(4)将R 单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋2O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O 。

9． [2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。

(3)Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a 的名称是________；E 中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A ．稀H 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．饱和NaHSO 3溶液(2)先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4。

(3)待Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。