高考化学复习 离子反应 离子方程式1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( )3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。

答案：A2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤D ．只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

答案：C3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu23＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋，故D错误。

答案：C4．(2019·江门联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol氯化钡，1 mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol 碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。

答案：B5．下列离子方程式正确的是( )A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋H2↑解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是＋2、＋3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，故D错误。

答案：C6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑解析：A 项，HClO 能将CaSO 3氧化，产物为HCl 和CaSO 4，错误；B 项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C 项，CaCO 3难溶，CH 3COOH 是弱电解质都要保留化学式，正确；D 项，配平错误，不满足质量守恒，错误。

答案：C7．(2019·耀华月考)下列离子方程式书写正确的是( )A ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I －＋O 2＋4H ＋===2I 2＋2H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与 过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O 解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4I －＋O 2＋4H＋===2I 2＋2H 2O ，故A 正确；NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋2OH －＋HCO －3===NH 3·H 2O＋CO 2－3＋H 2O ，故B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，故C 错误；向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋12H ＋＋10I －===5I 2＋3NO ↑＋6H 2O ＋Fe 2＋，故D 错误；故选A 。

答案：A8．下表中评价合理的是( )324项，评价不正确，FeBr 2与等物质的量的Cl 2反应，Br －只能部分参与反应，Fe 2＋与Br －的化学计量数之比为 1∶1，该离子方程式是正确的。

答案：B9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )4生复分解反应，不能置换出铜，故A 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO 3沉淀，故B 错误；用惰性电极电解MgBr 2溶液，离子方程式：Mg 2＋＋2Br －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Br 2，故C 错误。

答案：D10．Ⅰ.为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH 4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为________________________________ (写离子方程式)。

(2)若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为______________________________ (写离子方程式)。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应：(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_____________ _____________________________________________________。

(4)当n [Ba(OH)2]∶n (NaHSO 4)＝1∶2时反应的离子方程式： _____________________________________________________。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH ＋4表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________。

(6)将过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)NH4HCO3电离出的HCO－3、NH＋4都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

(2)若有沉淀生成，说明是HCO－3与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NH＋4与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。

Ⅱ.(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O。

(4)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

Ⅲ.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH＋4被氧气氧化为NO－3，反应离子方程式为NH＋4＋2O2===NO－3＋H2O＋2H＋。

(6)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

答案：Ⅰ.(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2OⅡ.(3)Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OⅢ.(5)NH＋4＋2O2===NO－3＋H2O＋2H＋(6)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。