【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。

答案选C。

2．下列离子方程式书写正确的是A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

3．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，A错误；B．根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；C．稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，C错误；D．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸根离子生成次氯酸，离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，D错误；答案选B。

【点睛】此题A项涉及到沉淀的转化，最终会生成氢氧化镁的沉淀，类似的沉淀的溶解度需要理解记忆，如氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小；D项是易错点，生成氢离子会结合溶液中足量的次氯酸根离子生成次氯酸，需看清题目过量少量解题。

4．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-【答案】B【解析】【分析】【详解】Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；A. NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；答案选B。

5．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，下列判断正确的是A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba 2+、CO 32-、SO 32-、NO 2-；可能存在Fe 3+和Cl -，故A 、B 错误；溶液H 中含有前几步加入的过量的Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-和生成的 AlO 2-，通入过量CO 2，得到的溶液J 中含有Ba 2+、Na +、NO 3-和HCO 3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C 错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D 正确；故选D 。

【点睛】本题的易错点和难点是NO 2-离子的判断，要注意NO 2-在酸性条件下也具有强氧化性。

6．下列离子方程式书写正确的是：A ．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba 2++ 6OH –+ 2Al 3++ 3SO 42–=3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓B ．Cl 2通入冷水中：Cl 2+ H 2O =Cl –+ ClO –+ 2H +C ．CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++ SO 42–= BaSO 4↓D ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba 2++ 6OH –+ 2Al 3++ 3SO 42–=3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓，A 正确；B. Cl 2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl 2+ H 2O ⇌ Cl –+ HClO +H +，B 不正确；C. CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu 2++Ba 2++2OH -+ SO 42–= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓，故C 错误；D. 漂白粉溶液中通入SO 2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2HCl ，D 错误。

综上所述，离子方程式书写正确的是A 。

7．在测定液态BrF 3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电离时的阳、阴离子是A ．BrF 2+，BrF 4-B ．BrF 2+，F -C ．Br 3+，F -D ．BrF 2+，BrF 32-【答案】A 【解析】 【分析】根据4KBrF 、226(BrF )SnF 等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：44KBrF K BrF +-=+、22626(BrF )SnF 2BrF SnF +-=+，说明4BrF -、2BrF +是稳定存在的离子，液态3BrF 20℃时导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以3BrF 的电离方程式为2BrF 3ƒ42 BrF BrF -++，据此回答。

【详解】A ．3BrF 的电离方程式为2BrF 3ƒ42 BrF BrF -++，A 正确；B ．BrF 3电离不产生F -，B 错误；C ．BrF 3电离不产生F -、Br -，C 错误；D ．BrF 3电离不产生BrF 2+、BrF 32-，D 错误。

答案选A 。

8．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A. 滴加氨水后，Fe 3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe 3++3 NH 3•H 2O=Fe(OH)3↓+3 NH 4+，A 不正确；B. 由水电离出的c(H +)＝1×10﹣13 mol•L ﹣1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性， NH 4+在碱性溶液中不能大量存在， AlO 2﹣在酸性溶液中不能大量存在，B 不正确；C. pH ＝1的溶液显酸性，Fe 3+可以把I ﹣氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2，C 正确；D. ClO ﹣有强氧化性，通入少量SO 2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO﹣+SO 2+H 2O ═Cl ﹣+2HClO+SO 42﹣，D 不正确。

综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C 。

9．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO3↓+ 2HClOD．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO4↓ + 2H+ + Cl-【答案】A【解析】【详解】将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-，故A正确；所以答案：A。