高一化学必修二第二章练习题一、选择题1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H 2OB.CaCl 2C .NaOH D.Cl 22、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ）A.一定是共价键B.一定是离子键C .可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3．下列说法中正确的是()A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．只有非金属原子间才能形成共价键4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。
A ．S H 2、3NH 、2COB ．2MgBr 、CaO 、HClC ．S Na 2、MgO 、HFD ．2CO 、O H 2、22O Na 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B 、氢气还原氧化铜的反应C 、锌与稀硫酸的反应D 、生石灰变成熟石灰的反应 6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体 C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ） A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C 、v(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -18、对反应A+3B 2C 来说，下列反应速率最快的是： （ ）A ．v (A)=0．3 mol ／(L ·min)B ．v (B)=0．6 mol ／(L ·min)C ．v (C)=0．5 mol ／(L ·min)D ．v (A)=0．01 mol ／(L ·s)9、、实验室制Cl 2的反应为4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 。
下列说法错误的是（ ）A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（ ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D .粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应11、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。
由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（ ）A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1D .Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -112．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是： （ ）A ．制Cl 2： MnO 2、盐酸（浓）B ．制H 2：硫酸（稀）、ZnC ．制O 2： MnO 2、H 2O 2D ．制CO 2：硫酸（稀）、CaCO 3 13.一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变 B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 214.如图所示装置可用于：（）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响16、可逆反应2SO2 + O 22SO3达到平衡的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①17、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
①V(N2) = 0.15 mol/(L·min)② V(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③V(NH3) = 0.30 mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池19、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极20、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH保持不变22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X23．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原24．下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O25（）A、B、D、26A B、C、D、27．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液CuFeFeZnFe FeSnFeCFeCFeCuFeZn28．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）29．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、ZnSO4溶液30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能31、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A 极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A32．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①33．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液34．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生HA、B、C、D、编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液batttVVVVabbaababt二、填空题35.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。
36、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。
（1）写出实验室制取氯气的方程式。
写出G中的化学反应方程式。
（2）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是。
（3）E装置是为了，G装置是为了，D中的现象是，B中的现象是。
37．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素符号: A B _ __ C ___ _ D ___ _（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）画出D的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D 的形成过程______39、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。