高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修3全册学案】高中化学选修3全册学案第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△h）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△0吸热反应△h 0焓变（△h）单位：kj/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kj/mol注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如c→co2，h→h2o（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用第1页3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。
练习题：一、选择题1．下列说法正确的是（）a．吸热反应不加热就不会发生b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法错误的是（）a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量也不相同d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比a．金刚石比石墨稳定c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）a．②④ b．①④ c．②③ d．①④⑤的说法中正确的是（）c．该反应可表示36g液态水分解的热效应d．该反应中化学计量数表示分子个数6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g);△h=-110.35kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g);△h=-282.57kj/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a．392.92kj b．2489.44kj c．784.92kj7．已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) ;△h1 ,2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) ;△h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) ;△h3。
常温下取体积比为4：1第2页 d．3274.3kjd．形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量第3页 g收的热量是（）a．2．43 kjb．4．86 kj c．43．8 kjd．87．5 kj16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）能量有低的17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是（）①c(s)＋o2(g)===co2(g)；△h1c(s)＋②s(s)＋o2(g)===so2(g)；△h3s(g)＋o2(g)===so2(g)；△h4③h2(g)＋④caco3(s)===cao(s)＋co2(g)；△h7cao(s)＋h2o(l)===ca(oh)2(s)；△h8a．①b．④c．②③④d．①②③18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l)△h= -57.3kj/mol，向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是下列说法正确的是（）b．反应①中的能量变化如右图所示c．ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量第4页 1212o2(g)===co(g)；△h2 o2(g)===h2o(l)；△h52h2(g)＋o2(g)===2h2o(l)；△h6d．根据②推知反应： ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的△h－二、填空题（24分）20．家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kpa时，10 kg丁烷完全燃烧生热化学方程式为_________________。
全反应，放出114．6 kj的热量，由此可推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为___________，表示该中和热的热化学方程式为。
22．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在o2中燃烧，生成固态的b2o3和液态水，放出649.5kj热量，其燃烧热化学方程式为。
全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kj。
23．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是a. na+(g)+cl-(g)=nacl(s)△hb. na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s) △h1c.na(s)=na(g) △h2d. na(g)-e-=na+(g) △h3e.1/2 cl2(g)= cl(g) △h4f. cl(g)+ e-= cl-(g) △h5(2)写出△h与△h1、△h2、△h3、△h4、△h5之间的关系式24．硝化甘油(c3h5n3o9)分解的产物为n2、co2、o2和h2o，它的分解反应方程式为。
已知20℃时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kj，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为___________ kj。
25．已知：h2(g)+ 12o2(g)=h2o(g), 反应过程中能量变化如图。
问：（1）a、b、c分别代表什么意义？abc (2)该反应是放热还是吸热？△h大于0还是小于0？第5页 h2【篇二：高中化学选修三(人教)全书教案(最新原创)】【篇三：高中化学选修3教案】篇一：新课标(人教版)高中化学选修3 全部教学案新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号： zxa zb. 原子结构示意图：c.电子式：ad.符号表示的意义： a b c d e （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数不完全周期第七周期 26118②族族序数罗马数字用表示；主族用 a 表示；副族用 b 表示。
7个7 个viii族是第8、9、10纵行 18 纵行阿拉伯数字：12 3 4 5 6 7 8罗马数字：i iiiii ivv vi vii viii（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第ⅰa族：碱金属第ⅰia族：碱土金属②第ⅶa 族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）（2）（3）（4）（5）（6）质量数：质量数（）＝（）＋（）元素：具有相同的原子的总称。
核素：具有一定数目的和一定数目的原子。
同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。
同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用a质子数b中子数c核外电子数d最外层电子数e电子层数填下列空格。
①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层。
分别用n＝或来表示从内到外的电子层。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。