2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2•答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4•作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5•如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：3115PB.氟原子的结构示意图C. CaCl2的电子式D.明矶的化学式：Al2（SO4）33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na 2O 2吸收CO ?产生。
2，可用作呼吸面具供氧剂 B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是Z 是地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H 2O -------- Na ++2OH 「+ H 2f_电解木木 -B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 ：2CI +2H 2O ----------- H 2 f + C| 2f+2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+ H + + SO 4 ---------------- BaSO 4 J +H 2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ HCO 7+OHCaCO 3 J +H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是5•短周期主族元素 C.收集SO 2X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, A.制取SO 2D.尾气处理② CO(g) + H 20(g) ------- CO 2 (g) + H 2 (g) A H 2 = b kJ mol -③ CO 2 (g) + 3H 2 (g) ------ C H 3OH(g) + H 2O(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ------ C H 3OCH 3 (g) + H 2O(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一___ 1 1曲 d-1C. 反应 CH 3OH(g) ------ CH 3OCH 3 (g) + — H 2O(l)的 A H = kJ mol2 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN - Cl -B. c(H +)/ c(OH - = 1 X 10 -12 的溶液中：K +、Na +、CO ：—、NO 「C. c(Fe 2+) =1 mol L -1 的溶液中：K +、NH 4、 MnO 「、SO 「+ + 2D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4、SO 厂、HCO 「A. 图甲表明，其他条件相同时， H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快Cl, NaOH(aq)2 Fe ―齐L p eCl 2 — Fe(OH)点燃 Or ILOB- S 点燃・ SO, ------------------ H 2SO 4 C. CaCoF~ …轮O 2 D. NHn — 3催化剂，△8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 * CaO 十，・ CaSiO 3高温H 2O * HNO, * NO (CH 3OCH 3 )。
F 列说法不正确的是①C(s) + H 20(g)CO(g) + H 2 (g)A H 1 = a kJ mol-110. H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70 C 时不同条件下 H 2O 2浓度随时间的变化20f (min) T 如图所示。
下列说法正确的是〔-_BUIZ ◎号•1612 0.0.0.0.0.DSWM s10 20 30 40r (min)& mnl- i._l NalJdH6 2 4 fl u o o o O GLIeEKqHrC. 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn 2+M H 2O 2分解速率的影响大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个 选项符合 题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。
11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a 和b 都属于芳香族化合物B. a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D. b 和c 均能与新制的 Cu(OH) 2反应生成红色沉淀 12. 下列说法正确的是A. -------------------------------------- 反应 N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g)的 A H < 0, A S >0B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下，K sp [Mg(OH) 2]=5.6 x 10-12, pH=10 的含 Mg 2+溶液中，c(Mg 2+ )< 5.6X 10-4 mol •D. 常温常压下，锌与稀 H 2SO 4反应生成11.2 L H 2,反应中转移的电子数为 6.02X 1023 13•根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论 A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量 BaCl 2溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na 2SO 3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2SO 4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 24514.常温下，K a (HCOOH)=1.77 x10-, K a (CH3COOH)=1.75x 10- , K b (NH 3 -H ?。
)=1.76 x10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1 mol L -1的HCOONa 和NH 4CI 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等1 1C. 0.2 mol L ・ HCOOH 与0.1 mol L：1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-)=+c(HCOOH) + c(H )D. 0.2 mol L-1・CH3COONa 与0.1 mol L--1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) >- +c(Cl ) > c(CH 3COOH) > c(H )15. 温度为T1时，在三个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ——:2NO(g)+O 2 (g)(正反应吸热)。
实验测得：v正=v (NO2 )消耗=k正c (NO2 ), v逆=v(NO)消耗=2v (O2 ) 2消耗=k逆c (NO) c(O2 ), k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是B. 达平衡时，容器n中c(O2 )/ c(NO 2 )比容器I中的大C. 达平衡时，容器川中NO的体积分数小于50%D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2> T1非选择题16. (12分)铝是应用广泛的金属。
料制备铝的一种工艺流程如下以铝土矿(主要成分为Al 2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原NaOH NaHCO^溶液溶诚0?注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1) ________________________________________________________ “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 __________________________________________________ 。
(2) 向“过滤I”所得滤液中加入 ___________NaHCO 3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3) __________________________________________________________________________ “电解I”是电解熔融 Al 2O 3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ________________________ 。
(4) “电解H”是电解 Na 2CO 3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为 ________________________，阴极产生的物质 A 的化学式为 _____________ (5) 铝粉在1000C 时可与N 2反应制备AlN 。