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2017年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2017年江苏省小高考化学试卷(必修)一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干5.下列物质含有共价键的是()A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯化氢的电子式:C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+8.下列气体可用如图所示方法收集的是()A.NO2 B.O2C.SO2D.NH39.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+11.下列反应属于置换反应的是()A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O12.下列过程放出热量的是()A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,下列说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是()A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下,铝片能溶于浓硫酸D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH﹣+H+═H2OD.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑18.下列方案能达到实验目的是()A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片20.下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解21.下列物质转化常通过加成反应实现的是()A.B.CH3CH2OH→CH3CHOC.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种23.已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种.下列说法正确的是()A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO﹣)═n(Cl﹣)B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl﹣)和n(ClO3﹣)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1【化学-选做题:化学与生活】非选择题(本部分3题,共31分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做l题.若两题都作答,则以A题计分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.①下列做法会加剧温室效应的是(填字母).a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是(填字母).a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹.“禁止燃放烟花爆竹”的标识是(填字母).25.合理应用化学知识可提高人们的生活质量.某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等.①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是.②甘油的结构简式为;油脂水解时生成甘油和.③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的,写出该反应的化学方程式.26.创新发展材料技术可推动人类社会进步.①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的性.②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等.生产水泥和玻璃都用到得原料是;在钢材中添加铬、镍等元素的目的是.③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料,高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化学式为;高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见酸性气体,写出该反应的化学方程式.三、非选择题(本部分2题,共16分)27.有关物质的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去).D、F、G、H均为常见气体,其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G呈黄绿色,H在空气中含量最高;C的摩尔质量为32g•mol﹣1;E为难溶性碱.(1)C的化学式为;(2)H的电子式;(3)写出反应①的离子方程式;(4)写出反应②的化学方程式.28.铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如图所示:制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2•2Fe(OH)3Fe3O4(1)加入氨水调pH至7~9时,发生反应的离子方程式为.(2)为了保证铁黑样品的质量,“合成”中需要控制的因素有(填三个).(3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一.某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种.根据国标方法,进行的测定实验如下:步骤1:称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解.步骤2:向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液,将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂.步骤3:再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L﹣1K2Cr2O7溶液,发生反应:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O恰好完全反应时,共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液.请计算样品中Fe3O4的质量分数(写出计算过程).2017年江苏省小高考化学试卷(必修)参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分).1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是()A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜【考点】KB:合理摄入营养物质的重要性.【分析】谷物和薯类富含淀粉,肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质,瓜果蔬菜中富含维生素.【解答】解:A.面包中富含淀粉,故A错误;B.米饭中富含淀粉,故B错误;C.牛肉中富含蛋白质,故C正确;D.蔬菜中富含维生素,故D错误;故选C.2.2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于()A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物【考点】38:单质和化合物.【分析】液氧(O2)是元素O形成单质中的一种同素异形体.【解答】解:液氧(O2)是元素O形成的分子中的一种,属于单质,故选:A.3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的()A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数【考点】32:核素.【分析】713N是氮的一种重要核素,其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数,据此进行判断.【解答】解:元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数,则713N中7为该核素的质子数,13为该核素的质量数,故选:A.4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的是化学变化,无新物质生成的是物理变化,据此分析.【解答】解:A、千锤万凿出深山,是指将石灰石开凿,没有新物质生成,是物理变化,故A错误;B、雪融山顶响流泉,是指山顶的雪融化后形成了泉水,是水的物理状态的变化,无新物质生成,是物理变化,故B错误;C、吹尽狂沙始到金,是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离,是物理变化,故C错误;D、蜡炬成灰泪始干,是指蜡烛燃烧后变成灰,而燃烧一定是化学变化,故D正确.故选D.5.下列物质含有共价键的是()A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O【考点】96:共价键的形成及共价键的主要类型.【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.【解答】解:A.KCl中只有离子键,故A不选;B.MgO中只有离子键,故B不选;C.H2O中只有H﹣O共价键,故C选;D.Na2O中存在离子键,故D不选;故选C.6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl【考点】45:分子式.【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名,是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂.【解答】解:小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是NaHCO3,故选B.7.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式:C2H6OB.氯化氢的电子式:C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH═Na++O2﹣+H+【考点】43:电子式.【分析】A.C2H6O为乙醇的分子式,官能团是羟基,应标出;B.氯化氢为共价化合物,无阴阳离子;C.镁原子核电荷数为12,最外层电子数为2;D.氢氧根离子不能拆.【解答】解:A.乙醇的官能团是羟基,乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,故A错误;B.氯化氢为共价化合物,氯原子最外层达到8个电子稳定结构,氯化氢的电子式为:,故B错误;C.镁原子是12号元素,核内质子数为12,核外有3个电子层,第一层2个电子,第二层8个电子,第三层为2个电子,镁原子的结构示意图为:,故C正确;D.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,电离方程式为:NaOH=Na++OH﹣,故D错误;故选C.8.下列气体可用如图所示方法收集的是()A.NO2 B.O2C.SO2D.NH3【考点】Q2:气体的收集.【分析】常用的有排水法和排空气法,若密度比空气的大,采用向上排空气法,若密度比空气的小,采用向下排空气法.能用排水法收集说明该气体难溶于水,和水也不反应.A.二氧化氮和水反应;B.氧气难溶于水;C.二氧化硫易溶于水;D.氨气极易溶于水.【解答】解:A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,故A错误;B.氧气难溶于水,可以用排水取气法收集,故B正确;C.二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸,不能用排水法收集,故C错误;D.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故D错误;故选B.9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是()A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度【考点】CA:化学反应速率的影响因素.【分析】减小反应速率,可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法,以此解答该题.【解答】解:A.向稀硫酸中加水,浓度减小,反应速率减小,故A选;B.锌粒为固体,增加锌粒的量,反应速率不变,故B不选;C.用锌粉代替锌粒,固体表面积增大,反应速率增大,故C不选;D.升高反应温度,反应速率增大,故D不选.故选:A.10.在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中,还可以大量共存的离子是()A.OH﹣ B.CO32﹣C.Ag+D.Mg2+【考点】DP:离子共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.H+、OH﹣结合生成水,不能共存,故A不选;B.Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,H+、CO32﹣结合水和气体,不能共存,故B不选;C.Cl﹣、Ag+结合生成沉淀,不能共存,故C不选;D.H+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+之间不反应,可大量共存,故D选;故选D.11.下列反应属于置换反应的是()A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl═NaCl+H2O【考点】BS:化学基本反应类型.【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,为置换反应,以此来解答.【解答】解:A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应,故A选;B.2KClO32KCl+3O2↑为分解反应,故B不选;C.S+O2SO2为化合反应,故C不选;D.NaOH+HCl═NaCl+H2O为复分解反应,故D不选;故选A.12.下列过程放出热量的是()A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释【考点】BB:反应热和焓变.【分析】放出热量的过程可以是放热反应,也可以是放热的物理过程.常见的放热反应有:绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应;常见的放热的物理过程有:浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等,以此来解答.【解答】解:A.冰的融化,为吸热的物理过程,故A不选;B.水的分解为吸热反应,故B不选;C.硝酸铵溶于水,为吸热过程,故C不选;D.浓硫酸稀释,放出大量的热,故D选;故选D.13.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3:蒸馏与分馏.【分析】A.加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸;B.从冷凝效果分析进出水的方向;C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中;D.NaCl和MgCl2不能通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2.【解答】解:A.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸,故A正确;B.冷却水从冷凝管下口入,上口出,使冷凝效果好,故B错误;C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中,锥形瓶中能收集的是水,故C错误;D.该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时,得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2,不能实现NaCl和MgCl2的分离,故D错误;故选A.14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是()A.都易溶于水B.苯易于液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7 D.乙醇不能与金属钠反应【考点】I6:取代反应与加成反应.【分析】A.苯不溶于水;B.苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代反应;C.乙酸溶液呈酸性;D.羟基可与钠反应.【解答】解:A.苯不溶于水,而乙酸、乙醇易溶于水,故A错误;B.苯和液溴反应时,苯分子中的氢原子被溴原子取代,所以属于取代反应,不是加成反应,故B错误;C.乙酸溶液呈酸性,pH小于7,故C正确;D.乙醇含有羟基,羟基可与钠反应,故D错误;故选C.15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,下列说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂D.CO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1:氧化还原反应.【分析】根据元素化合价升高,作还原剂,化合价降低,作氧化剂,即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析.【解答】解:高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价,则仅作还原剂,故选:B.16.下列说法正确的是()A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C.常温下,铝片能溶于浓硫酸D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8:浓硫酸的性质.【分析】A、根据N=nN A;B、溶液无丁达尔效应;C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化;D、碘单质遇淀粉变蓝.【解答】解:A、1molN2中含有的分子数为6.02×1023,故A错误;B、溶液无丁达尔效应,只有胶体有丁达尔效应,故B错误;C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化,所以常温下,铝片不能溶于浓硫酸,故C错误;D、碘单质遇淀粉变蓝,所以常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色,故D正确;故选D.17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH﹣+H+═H2OD.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑【考点】49:离子方程式的书写.【分析】A.铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子;B.碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;C.稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示,氢氧化铜为难溶物,应写化学式;D.Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气,Al、水、氢气在离子反应中保留化学式,方程式左右氢原子不守恒.【解答】解:A.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.碳酸钠为可溶性的盐,盐酸为强酸,二者反应生成可溶性的氯化钠,其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示,故B正确;C.Cu(OH)2与稀硫酸反应,氢氧化铜是难溶物,应写化学式,H++OH﹣=H2O不符合,正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C错误;D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故D错误;故选B.18.下列方案能达到实验目的是()A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5:化学实验方案的评价.【分析】A.氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵;B.乙醇与水互溶,不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质;C.二氧化硫能够漂白品红溶液,而二氧化碳不具有该性质;D.二者都含有钾离子,焰色反应的火焰颜色相同.【解答】解:A.浓硫酸与氨气反应,不能用浓硫酸干燥NH3,故A错误;B.乙醇易溶于水,不能用乙醇萃取溴水中的溴单,故B错误;C.二氧化硫能够使品红溶液褪色,可以用品红溶液鉴别SO2和CO2,故C正确;D.KCl和KOH都含有钾离子,焰色反应的火焰相同,不能用焰色反应鉴别KCl 和KOH,故D错误;故选C.19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.【分析】该装置中,锌易失电子作负极,碳作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动,电子由负极经导线流向正极,以此解答该题.【解答】解:A.锌较活泼,被氧化,应负极,故A错误;B.溶液呈酸性,氢离子在碳棒上得电子,生成氢气,发生还原反应,故B正确;C.为原电池反应,化学能转化为电能,故C错误;D.锌为负极,电子由负极经导线流向正极,故D错误.故选B.20.下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解【考点】EG:硝酸的化学性质.【分析】浓硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应,浓硝酸易挥发,见光易分解,所以保存在棕色瓶中,以此解答该题【解答】解:A.浓硝酸见光易分解,所以保存在棕色瓶中,故A正确;B.浓硝酸易挥发,故B错误;C.浓硝酸为强氧化性酸,常温下可与铜反应,故C错误;D.浓硝酸见光易分解,故D常温.故选A.21.下列物质转化常通过加成反应实现的是()A.B.CH3CH2OH→CH3CHOC.CH4→CH3Cl D.CH2=CH2→CH3CH2Br【考点】I6:取代反应与加成反应.【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.【解答】解:A.,苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯,该反应属于取代反应,故A错误;B.CH3CH2OH→CH3CHO,乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛,该反应属于氧化反应,故B错误;C.CH4→CH3Cl,甲烷中氢原子被氯原子取代,该反应属于取代反应,故C错误;D.CH2=CH2→CH3CH2Br,乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷,该反应属于加成反应,故D正确;故选D.22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,则X为N元素;Y是地壳中含量最多的元素,Y为O元素;Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,可知Z为Al元素;W与Y同主族,W为S元素,以此来解答.【解答】解:由上述分析可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为S,A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故A错误;B.Al为活泼金属,电解由Y、Z组成的化合物(氧化铝)可获得Z的单质,故B 正确;C.非金属性Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故C错误;D.由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5,故D错误;故选B.23.已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种.下列说法正确的是()A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO﹣)═n(Cl﹣)B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后溶液中n(Cl﹣)和n(ClO3﹣)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1【考点】BQ:氧化还原反应的计算.【分析】A、浓盐酸挥发性,所以则吸收后的溶液中n(ClO﹣)<n(Cl﹣);B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,而挥发的氯化氢也被吸收,生成氯化钠;C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到,所以无法根据吸收后溶液中n (Cl﹣)和n(ClO3﹣)来计算吸收的n(Cl2);D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠,由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1,由此分析解答.【解答】解:A、浓盐酸挥发性,所以则吸收后的溶液中n(ClO﹣)<n(Cl﹣),而不是n(ClO﹣)═n(Cl﹣),故A错误;B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,而挥发的氯化氢也被吸收,生成氯化钠,所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1:5,故B错误;C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到,所以无法根据吸收后溶液中n (Cl﹣)和n(ClO3﹣)来计算吸收的n(Cl2),故C错误;D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠,由组成可知钠与氯的物质的量之比为1:1,所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1,故D正确;故选D.【化学-选做题:化学与生活】非选择题(本部分3题,共31分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做l题.若两题都作答,则以A题计分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.①下列做法会加剧温室效应的是b(填字母).a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电②下列防治“白色污染”的正确方法是a(填字母).a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹.“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c(填字母).【考点】FE:"三废"处理与环境保护.【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高,容易造成大气的温度逐年升高,也就是所说的温室效应,据此分析;②白色污染就是废弃塑料污染,要治理白色污染,可以减少塑料制品的使用,寻找可代替品,研制可降解塑料,加强废弃塑料的回收利用;③根据烟花爆竹的图案选择.【解答】解:①a.植树造林能够控制二氧化碳的含量升高,有利于减缓温室效应,故不选;b.燃煤供暖,煤燃烧能够生成二氧化碳,燃烧时会导致温室效应加剧,故选;c.风力发电属于清洁能源,不会放出二氧化碳,有利于减缓温室效应,故不选;故选b;②a.使用可降解塑料可以减少塑料制品的使用,能够防治“白色污染”,故选;b.露天焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体,污染空气,不能够防治“白色污染”,故不选;c.废弃塑料难降解,将废弃塑料直接填埋,埋会占用较大空间,塑料自然降解需要百年以上,析出添加剂污染土壤和地下水,会引起白色污染,故不选;故选a;③根据烟花爆竹的图案,则“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c,故选:c.25.合理应用化学知识可提高人们的生活质量.某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等.①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是山梨酸钾.②甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH;油脂水解时生成甘油和高级脂肪酸.③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的,写出该反应的化学方程式NaF+[Ca5(PO4)3OH]=[Ca5(PO4)3F]+NaOH.【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.【分析】①山梨酸钾具有防腐性;②甘油为丙三醇,含有三个羟基,据此书写结构简式;油脂酸性环境下水解生成甘油和高级脂肪酸;③依据题干:氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙,结合原子个数守恒配平.【解答】解:①山梨酸钾具有防腐性,常用于食品防腐;故答案为:山梨酸钾;②甘油为丙三醇,含有三个羟基,结构简式:CH2OHCHOHCH2OH;油脂酸性环境下水解生成甘油和高级脂肪酸;。

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