章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不会发生移动，D错。
2．(2012·试题调研)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。
3．(2012·河南高二检测)在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A．SO2和SO3共2mol B．生成SO3 2molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol答案：A点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。
4．(2012·经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。
5．(2012·经典习题选萃)关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)答案：D点拨：D项中v(B)＝0.03×60mol/(L·min)＝1.8mol/(L·min)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D 项反应速率最大。
6．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是() A．1.6mol B．2.8molC．2.4mol D．1.2mol答案：B点拨：v(A) v(B)＝2 1，v(A)＝0.12mol/(L·s)，v(B)＝0.06mol/(L·s)，反应的n(B)＝0.06mol/(L·s)×10s×2L＝1.2mol，则10s 末剩余B的物质的量为2.8mol。
7．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)ΔH<0。
开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大答案：D点拨：A项，充入A，平衡正移，但A的转化率减小，A错；升温，平衡向吸热即逆向移动，C的体积分数减小，B错；题干中要求是在恒温恒容下发生的反应，所以C项的增大压强可能是充入了某种不反应的气体，则此时平衡不移动，所以C不正确。
再充入1mol C，平衡左移，但平衡移动的结果是削弱而不能抵消这种改变，所以C的物质的量浓度将增大。
8．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图像中正确的是()答案：D点拨：压强增大，正逆反应速率都增长，故A不正确；对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大，应是压强增大或温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故B不正确；温度越高，到达平衡用时越短，500℃时应先达平衡，故C不正确；在不同温度下，温度越高，到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。
9．一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是()A．25% B．30%C．35% D．75%答案：A点拨：合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1mol N2完全转化，则有3mol H2转化，而此时，H2的转化率为30%。
很明显，H2的转化率应小于30%。
A符合题意。
10．对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体答案：C点拨：t0时加压，v(正)、v(逆)均增加，说明反应物和生成物中均有气体。
v′(逆)>v′(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。
11．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )A ．气体的密度变小了B ．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C ．气体的颜色变深了D ．体系的温度发生了变化答案：D点拨：该反应前后气体物质的量不变，故改变容器的体积使压强能发生变化，但平衡不移动，而反应物、生成物浓度相同倍数的变化，气体颜色、密度均发生了变化。
故A 、B 、C 均不合理，温度改变，化学平衡一定发生了移动。
12．某温度时，N 2＋3H 2 2NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 3 32H 2＋12N 2的平衡常数为( ) A ．a －12B ．a 12 C.12a D ．a －2答案：A点拨：K ＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)＝a ， 而NH 3 32H 2＋12N 2的平衡常数 K ′＝c 12(N 2)·c 32(H 2)c (NH 3)＝a －12。
13．关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A ．ΔH >0，ΔS >0B ．ΔH <0，ΔS >0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0答案：A点拨：冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，A正确。
14．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d答案：D点拨：体积减半时，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，今平衡时D的浓度只为原平衡的1.8倍，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为气体体积减小的反应，即a<c＋d，此时反应物A 的转化率减小，D的体积分数减小。
15．(2012·试题调研)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案：A点拨：平衡常数K值越大，反应向正反应方向进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。
达平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误。
达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。
增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。
16．可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等答案：C点拨：平衡Ⅰ降温后适到平衡Ⅱ的过程中①反应正向移动，因为左侧三体的物质的量，进一步减小，所以反应①正向为放热反应，A 错误，达到平衡Ⅰ时反应引起气体物质的量减少，反应②始终是气体。
的物质的量不变，因为隔板可滑动，所以左、右室压强相等，对于反应②来说p 前p 后＝V 后V 前＝2.22＝1110，B 错误；达到平衡Ⅰ时，反应②中各物质的量和为2mol ，利用三段式，设X 的转化率为x ，则X ＋ 2Y 2Z起 1mol 2mol转 x 2x 2x平 1－x 2－2x 2x左右室压强相等，体积之比等于物质的量之比，1－x ＋2－2x ＋2x 2＝2.82.2，可得x ＝511，C 正确。
由于温度改变时，化学平衡一定发生移动，则降温后，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ中M 的体积分数一定不同，D 错误。
17．下列说法中正确的是( )A ．NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现答案：C点拨：NH 4NO 3溶于水吸热，是自发过程，A 错误；熵增加的反应不一定可以自发进行，B 错误；熵增加且放热的反应一定是自发反应，C 正确；有些非自发反应在高温或低温时都能自发进行。