第二专题 原子结构与元素性质（复习）
1、 原子结构
原子核 质子 原子 中子
电子
核电荷数=质子数=电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
X A Z
表示质量数为A ，质子数为Z 的原子
练习1、阳离子+
n a
x A 和阴离子-
m b y B ，讨论下列有关的问题
（1）、若两者中子数相同，则a-b=_______________
(2)、若两者核外电子数相同。
则m+n=___________________ 练习2、某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么他的核内的中子数是（ ） A 、28 B 、31 C 、39 D 、42
2、 人类对于原子结构的认识
道尔顿 近代原子学说→汤姆生_______________模型→卢瑟福___________________模型→玻尔 原子轨道模型→____________模型
电子云中小黑点疏密表示_________________________________________ 小黑点疏的区域表示电子出现的几率________ 小黑点密的区域表示电子出现的几率________
练习1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是 ( ) A 、电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 、小黑点多的区域表示电子多
C 、小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 、一个小黑点表示一个电子
3、 相对原子质量
原子的相对原子质量：一个该原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12 原子的近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数
元素的相对原子质量：同位素相对原子质量按照丰度计算的平均值 Ar=A*a%+B*b%+C*c%+……
元素的近似相对原子质量：同位素质量数按照丰度计算的平均值
练习1、科学家通过人工方法制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于新元素的叙述中，正确的是（ ） A 、 其原子核内中子数和质子数都为112 B 、 其原子核内中子数为165，质子数为112 C 、 其原子的质量是12C 原子质量的277倍
D 、 其原子的质量与12C 原子质量比为277：12
原子轨道形状：
s轨道______________ p轨道______________ d轨道______________
练习1、下列关于电子层和原子轨道之间的关系不正确的是（）
A、每个电子层上所有的原子轨道类型数与电子层的序数相等
B、每个电子层（K、L、M...）上所有的轨道数对应为1、3、5...
C、每个原子轨道类型（s、p、d...）上所有的轨道数分别为1、3、5...
D、每个电子层（n）上所有的轨道总数为n2
练习2、下列各电子层，包含3个原子轨道类型的是( ) A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．K电子层
能量的比较：
a、相同电子层上的原子轨道能量的高低______________________________________
b、形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________________
c、电子层和形状相同（电子亚层相同）的轨道能量高低________________________
练习1、比较下列轨道的能量高低
2p____4p 2px____2py____2pz 4s____4p____4d_____4f
5、原子核外电子排布
遵循的原理：_________________、_____________________、______________________
核外电子排布的能量顺序：____________________________________________________ 核外电子排布式外围电子排布式轨道式
Na _______________________、_____________________、___________________________ 11
S _______________________、_____________________、___________________________ 16
Cr _______________________、_____________________、___________________________ 24
Cu _______________________、_____________________
29
Br _______________________、_____________________
35
练习1、某元素原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24 B．25 C．26 D．27
6、核外电子排布的周期性
元素周期表的分区
练习1、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A.Cｌ、S、P B.N、O、F C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D.K、Nａ、Lｉ
练习2、已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性顺序为：HZO4> H2YO4> H3XO4，判断下列说法正确的是（）A．阴离子的还原性按XYZ顺序增强B．单质的氧化性按XYZ顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按XYZ顺序减弱D．元素的电负性按XYZ顺序增强
7、第一电离能
第一电离能是衡量_____________________的难易程度。
第一电离能越大，失电子能力_______，第一电离能越小，失电子能力_______
电离能的规律
（1）同一元素：I1______I2______I3
（2）同一周期：随着原子序数的递增，I1的总趋势：____________
（3）同一族：随着原子序数的递增，I1______________
第一电离能最大的是____________，第一电离能最小的是_____________
练习1、下列原子中电离能最大的是（）
A. Be
B. C
C. Al
D. Si
练习2、下列电子结构中，第一电离能最小的原子结构可能是（）
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np7
8、电负性
电负性衡量元素在化合物中的_____________的能力。
电负性越大，得电子能力_______，电负性越小，得电子能力_______
电负性的规律
1、衡量元素的金属性和非金属性
电负性______1.8为非金属，电负性______1.8为金属
同一周期：随着原子序数的递增，电负性：____________，金属性__________
同一族：随着原子序数的递增，电负性：______________，非金属性____________
电负性最大的是____________，电负性最小的是_____________
2、判断离子键和共价键
两成键元素的电负性_________1.7，形成离子键
两成键元素的电负性_________1.7，形成共价键
3、判断元素的化合价
电负性小，化合价为__________ 电负性大，化合价为___________
练习1、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
1、根据元素的核电荷数，不能确定的是（）
A、原子核外质子数
B、原子核内中子数
C、原子最外层的电子数
D、原子核外电子数
2、氢原子中的原子轨道个数是（）
A、1个
B、2个
C、3个
D、无穷多个
3、X、Y是中周期表ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4、下列化合物中阴离子与阳离子的半径比最小的是（）
A、CsI
B、LiI
C、CsF
D、LiF
5、下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
6、五种元素的原子电子层结构如下：
A：1s22s22p63s23p64s1 B：1s22s22p63s23p63d14s2 C：1s22s22p4
D：1s22s22p5 E：1s22s22p63s23p4
（1）A—E各元素的电负性大小顺序是：
（2）A—E各元素的第一电离能大小顺序是：
（3）A—E各元素的电负性大小顺序是：
（4）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是，酸性最强的是。
（5）属于p区的有；属于副族的有：；属于s 区的有：
7、ABCD是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与他的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol化合物有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns n np2n，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一
（1）、A__________B__________C___________D____________
(2)、A的最高价氧化物的水化物的化学式_________，A、C气态氢化物稳定性：___________。