高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质一、选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超－)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为氧离子(O2A. 2︰1B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。
在晶体中，∙ 表示Na +，ο 表示Cl -。
已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A .32N M ρcm B .32N M ρcmA .32MN ρcm D .38NM ρcm10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A ．Na +(g )+Cl －(g ) NaCl (s ); △HB ．Na (s )+21Cl 2(g ) NaCl (s ); △H 1C ．Na (s ) Na (g ); △H 2D ．Na (g )－e Na +(g ); △H二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
) 11、有下列两组命题A.Ⅰ① B ．Ⅱ② C ．Ⅲ③ D ．Ⅳ④12、下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数13、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤15、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B ．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C 24K C ．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C 12KD ．另有一种灰色的钾石墨C 32K ，其中K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的43倍18、磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
右图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A. Mn 2BiB. MnBiC. MnBi 3D. Mn 4Bi 319、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A 、该晶体属于离子晶体B 、晶体的化学式为Ba 2O 2C 、该晶体晶胞结构与CsCl 相似D 、与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个20、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为A ．LaNi 6B ．LaNi 3C ．LaNi 4D ．LaNi 5三、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C 键的键角为 。
其中平均每个六边形所含的C 原子数为 个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C 原子环，其中最小的C 环上有 个C 原子。
（3）CsCl 晶体中每个Cs +周围有 个Cl -，每个Cs +周围与它最近且距离相等的Cs +共有个。
（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P 原子与 个 P 原子结合成共价键。
若将1分子白磷中的所有P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。
Ba 2+Ni 原子La原子（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
22、（8分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。
这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式；（2）该晶体的类型为__________ _晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
23、（16分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；②该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。
分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因24、（12分）科学家发现C60此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______ ；(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H的贮存2问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。
（3）．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、⑴B、⑵C、⑶D、(4)25、（12分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”SiC Si ； SiCl 4 SiO 2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl 4(g) + 2H 2(g)高温Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.26、（16分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。
“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl 2·4H 2O 和FeCl 3·6H 2O 制成混合溶液加入到烧瓶中，在N 2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min ，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe 3O 4磁性颗粒。
（1）“共沉淀法”中N 2的作用是__________ ___，制备的总离子反应方程式为______________ ___ _。
（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a ）。
磁流体属于_________ _分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。
●图a 磁流体高分辨电子显微镜照片 （图中球型高亮区域为Fe 3O 4纳米颗粒）图b O 2－的重复排列方式（白球表示O 2—）（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。