《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下图为用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。
依据图示，推出盐酸和NaOH 的物质的量浓度是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A ．23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 、4NH Cl B ．23Na CO 、3NaHCO 、4NH Cl 、NaCl C ．()442NH SO 、4NH Cl 、3NaNO 、2Na S D ．4NH Cl 、()442NH SO 、2Na S 、3NaNO 3．某地酸雨检验除含H +外[c （OH ﹣）可忽视]，还有Na +，Cl ﹣，NH 4+，SO 42﹣其浓度依次为：c （Na +）=2.3×10﹣5mol/L ，c （Cl ﹣）=3.5×10﹣5mol/L ，c （NH 4+）=2.3×10﹣5mol/L ，c （SO 42﹣）=1.05×10﹣5mol/L ，则该地酸雨的pH 为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．64．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1 L 1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 CH 3COO -为 N A 个B．标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O 2 反应后，气体分子总数为 N A 个 C ．1 L 0.1 mol/L 的 Na 2SO 3 溶液中离子总数大于 0.3N A D ．H 2和 O 2反应生成 N A 个 H 2O(l)和 N A 个 H 2O(g)放出热量相等 5．已知常温下，K()10SPAgCl 1.810-=⨯，K ()17SP AgI 8.310-=⨯，下列叙述正确的是A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的 K SP比在纯水中的 KSP小B ．向AgCl 的悬浊液中加入10.01mol?L KI -溶液，沉淀由白色转化为黄色C ．将10.001mol?L -的3AgNO 溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D ．向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中 c ()Ag+= c ()Cl -6．已知，t ℃时AgCl 的K sp =2×10-10，Ag 2CrO 4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．t ℃时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的小B ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp =1×10-9C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入少量K 2CrO 4，可使溶液对应的点由Y 点移至X 点D ．向同浓度NaCl 和K 2CrO 4的混合液中滴加0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液，先生成白色沉淀 7．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．16g 氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2N AB ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气，电子转移数为0.4N AC ．常温常压下，2.24LCl 2含有的共价键数小于0.1N AD ．25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数为0.2N A8．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，则c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a ；醋酸根水解平衡常数为K h ；水的离子积为K w ；则有：K a •K h =K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A．①④B．②④C．④⑤D．②③9．下列实验能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．向Ca(OH)2悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)减少11．某实验小组进行了如下图所示的实验。
下列说法不正确的是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl 气体D．产生的气泡是CO2气体12．25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(OH −)c(H+)=1×10−8。
下列说法正确的是A．25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4B．将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH 一)>c(H＋)C．将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D二、实验题14．某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。
回答下列问题：Ⅰ.样品蒸馏取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。
同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
(1)仪器A 的名称是_________________ 。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。
a.100 mLb.250 mLc.500 mLd.1000 mL(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析(5)甲组4 次实验测得V分别为实验 1 2 3 4V/mL 9.98 12.00 10.02 10.00据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。
15．25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。
由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。
为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。
（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）_________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA 是强酸还是弱酸。
你的结论是___________，理由是_________________________________________________________________________________ ____________________________________。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=__________________。
16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：(1)配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；(2)滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有_____。
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。
(3)根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：____________(结果保留4位有效数字)；②烧碱的纯度：__________。
三、元素或物质推断题17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E 溶液滴入C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A 中放出无色气体，只有C 、D 中产生白色沉淀；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B 、D 的化学式：B________，D_____________。
(2)将含1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。
(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________________。
(4)在A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________。
(5)向20 mL 2 mol·L -1C 溶液中加入30 mL E 溶液，充分反应后得到0.78 g 沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是______mol·L -1。