第十六章氧族元素习题参考
7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为
MnO,后者又能使H2Q氧化。

试从电极电势说明上述解释是否合理，并写
出离子反应方程式。

解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O
p01 =
MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0
2=
O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0
3=
①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+
0 0 0
E =© 1 —© 2= >0
②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O
0 0 0
E =9 2一（p 3= 一= >0
8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质
中），
Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。

解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O
5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。

2
14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由
白到黑的颜色变化。

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。

Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3
16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：
(1)Na2C2与过量冷水反应。

Na 2O +
2H2d2NaOH + O
(2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。

2Na 2C2 + 2HO —4NaOH
+ O2
( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。

Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2
( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。

H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl
(5) 62S加水。

Cr 2S+HSCr(OH)3+HS
( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。

2HCl + (NH 4)2S x—H2S +
(x-1)S + 2NH 4Cl
(7) Se禾口HNC反应。

3Se+4HNO 3+H»3HSeO+4NO
18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。

将某非金
属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶
液D。

取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。

另取
3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。

再取第3份
3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得
到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。

试确定A~F的化学式，
并写出各步反应方程式。

解：A. CO 2
C. S E. [Ag(S
SQ + Na 2CG ^ NaSO + CO 2 S +Na?SQ T NaSO
NaSQ+ HCl — SQ + S + NaCl + H 2Q 2S 2Q 2-+ Ag +—[Ag(S 2Q) 2]3-
Na 2S 2Q 3 +4Br 2+5H 2Q —Na 2SQ 4+H 2SQ 4+8HCl Na 2SQ 4 + BaCl 2—2NaCl + BaSQ 4
19. 两种盐的晶体A 、B 溶于水都能得到无色溶液。

在 A 溶液中加入 饱和 H 2S 溶液没有沉淀生成； B 溶液中加入饱和 H 2S 溶液产生黑色沉 淀G 将A 和B 溶液混合后生成白色沉淀 D 与溶液E ； D 溶于N Q SQ 溶液可生成无色溶液F ; F 中加入KI 溶液生成黄色沉淀G;若在F 中 加入NaS 溶液可生成沉淀C, C 与硝酸混合后加热生成含B 的溶液和 淡黄色的沉淀H,并有气体生成。

溶液E 中加入NaSO 生成不溶于盐 酸的白色沉淀 I 。

试确定 A~I 的化学式,写出相关的反应方程式。

解：
D. AgCl (NO
3
) 2
[Ag(S 2O 3)2]
AgNO+ H 2S — AgS J +2HNO BaCl 2 +AgNO 3—Ba(NO 3) 2 + AgCl AgCl + 2Na 2S 2O 3—Na 3[Ag(S 2O 3) 2]+NaCl
2
O 3) 2]
3-
[Ag(S2O3)2] 3- + 2I -—2AgI J + 2(S2O3) 2-
2Na3[Ag(S 203)2]+ Na z S^ AgS J +4NaS2Q
3AgS + 8HN0—6AgN0+ 3S J + 2N0f + 4H z O Ba(NO) 2 + Na 2SO—BaSO+ NaNO3
（1）Ag++S&-（少量）-
（2）Ag++S&-（过量）-
解：2Ag+ + S 2O1 2-（少量）-A9SO （白色）Ag 2$O + H2O-AgS J （黑色）+ 2H + + SO：-。