无 金属被氧化
化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生
3、电化学腐蚀
(1) 析氢腐蚀 H2O＋CO2 水膜酸性较强 H2CO3 Fe－2e-＝Fe2＋ 2H＋＋2e-＝H2↑ H＋＋HCO3-
负极 (Fe)
正极 (C)
（2）吸氧腐蚀 水膜酸性较弱或中性
O2
-2+ 2+ 4e =Fe 2Fe 负极(Fe)： 2Fe Fe --2e =
（2）方法
表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷 a、涂层：
b、电镀、喷镀： 白铁皮（Zn）、马口铁（Sn） c、表面钝化：枪炮表面致密的Fe3O4保护膜 d、合金： 不锈钢——铁铬合金
e、电化学
e、电化学
在轮船船壳水线以下部分镶上Zn块，来防止 船壳的腐蚀
ne-
e-
Fe e e-
e-
Al
正极：被保护金属 负极：外加一种更活泼的金属
正极 (C)： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
*铁锈的生成
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3· xH2O＋(3-x)H2O
生成的Fe2O3· xH2O就是铁锈 。
4、金属的防护
Hale Waihona Puke （1）腐蚀因素： 金属本性、介质
例1、下列叙述正确的为 A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池中的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁 腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快
电化学腐蚀原 理
一、金属的腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 -ne化
金属阳离子
2、金属腐蚀的种类
种类
条件 例如 电流 本质 相互 关系
化学腐蚀
金属与非电解 质等直接发生 化学反应
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
电化腐蚀
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发 生原电池反应 钢铁腐蚀 有微弱的电流 较活泼金属被氧化