B．转化 b 一定是化学变化
C．转化 b 中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化 c
13．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末 15.1g，向其中加入溶质的
质量分数为 7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体
31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）
到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H+和 OH-结
合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、OH-、 NO3B．Na+、 K+、 Cl-、OHC．H+、K+ 、CO32-、HCO3D．K+、Ba2+、Cl-、SO428．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的 pH＞7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 9．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正 确的是（）
A．一定量 Ba（NO3）2 溶液中滴加稀 H2SO4 B．一定量稀盐酸中滴加 NaOH 溶液 C．一定量不饱和 KNO3 溶液中加固体 KNO3 D．质量相同的 KClO3 中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取 O2 16．如表除杂的方法和试剂都正确的是（ ）
选项
物质
所含的杂质
所选试剂和方法
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时把 30g 丙放入 50g 水中能得到 80g 丙的饱和溶液 C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲 <乙<丙 10．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
则下列结论错误的是（ ） A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小 C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 12．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化 a 一定是化学变化
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ）
A．60%
B．47.3%
C．40%
4．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
D．33.6%
A
B
C
D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
5．某同学将 mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶
液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，则 m 的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4<m<6.5
C．1.8≤m≤6.5
D．1.8<m<6.5
A
HCl
B
KCl
C
Cu
H2SO4 KClO3 CuO
加入适量 Ba（OH）2 溶解、过滤 加入二氧化锰、加热 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaCl2 溶液
Ca（OH）2
加入适量的稀硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
17．A－C 都是初中化学常见的物质，A 可用于金属表面除锈，F 可以用于改良酸性土壤，
A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂 C．分别将 t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至 t1℃，一定都有晶体析出 D．t1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲物质 11．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
A．100g
B．150g
C．200g
D．300g
Байду номын сангаас
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为 50%，将 40g 该混合物高温
煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．8.8g
B．12g
C．15.7g
D．20g
15．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：
2021 年中考化学二模试卷(含答案)
一、选择题
1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为 23:3，向此样品中加入 200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到 216g 溶液和 0.6g 固 体。 此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 2．某固体混合物由 Mg 和 MgO 组成，取该混合物与 19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发 82. 2g 水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中 氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元 素的质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g，则分解的
6．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到 100g 溶质的质量分数为 14%的稀硫酸中，充分
反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入 20g 铁粉,充分反
应后过滤，滤渣的质量为 20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．8g
B．10g
C．12g
D．14g
7．许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得
D、E 组成元素相同，B、C 常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．E→F 是一个放热反应 B．B→E，C→E 的反应类型可能不相同 C．若 G 为一种盐，则 A 不可能与 G 发生反应 D．若 G 为一种温室气体，实验室可用 F 溶液检验 G 18．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操