中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
复习要点2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N 2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaCO3CaO加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2CaO CaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙（注：CaCO3不溶于水 CaO溶于水，CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。
CaO+H2O===Ca(OH)2）Cu Fe或CuO加入足量的稀硫酸，过滤Cu Fe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引CuO C或Cu在空气（或氧气流中）灼烧混合物KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaCl KNO3蒸发结晶，过滤NaCL CuSO4加入氢氧化钡溶液，过滤NaCL NaOH加适量的盐酸，蒸发KNO3NaCl降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOH Ca（OH）2加入适量碳酸钠溶液，过滤H2HCL通过碱溶液，再干燥HCl，H2O通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥H2管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。
NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。
不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。
蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。
（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。
趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。
重复多次，即可以提纯）2.KNO3中有NaCl 的杂质冷却热饱和溶液。
温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。
如果有NaCl析出，则过滤。
再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。
（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是专题演练选项 物质杂质 除去杂质所选试剂 操作方法A二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发C 锌 铁 稀硫酸 过滤D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃C ．H 2(HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。
你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。
11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。
若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从端通入。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。
12、21 是海洋开发与利用的 。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发。
正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
参考答案：1、D2、D3、A4、B5、B6、C7、A8、C9、A10、① CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O 水（或H 2O ）11、（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 、B （4）A （5）B12、(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) 精盐过滤、（ ③ ）(3)①NH3②CO2③加热(或热解)（4）。