期末复习重点范围第一章 溶液和胶体重点掌握：1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义一般掌握：1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法第二章 化学热力学和动力学基础重点掌握：1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理一般掌握：1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论2．平衡常数的概念及一般平衡计算第三章 电解质溶液重点掌握：1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －）Ka Kb=Kw ⇒ Kb=Kw/Ka3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 CaH ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C -，6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系第四章 酸碱滴定法本章不作考试要求。

第五章 原子结构和分子结构重点掌握：1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；2．核外电子排布规律－遵循三原则2．共价键的特点一般掌握1．杂化轨道理论2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）第六章氧化还原与电极电势重点掌握：1．原电池: (1)原电池的组成(2)电极反应（负、正极）和电池反应(3)电池符号表示式2．标准电极电势ϕ0原电池电动势E = ϕ+ + ϕ-3．利用能斯特(Nernst)方程计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对ϕ的影响4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱(2)判断氧化还原反应进行的方向E>0 反应正向进行(3)计算氧化还原反应平稳常数第七章配位化合物重点掌握：1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）2．配位化合物的命名综合练习题一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－12．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背（A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,327．基态26Fe 原子的价层电子构型为（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L (E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A ）有空轨道 （B ）d 轨道参与 （C ）能量相近 （D ）电子需激发 （E ）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A ）氢键 （B ）取向力 （C ）色散力 （D ）诱导力 （E ）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A ）氢键 （B ）取向力 （C ）色散力 （D ）诱导力 （E ）氢键和色散力39．在CH 4与H 2O 分子间存在的作用力有（A ）氢键 （B ）取向力、氢键 （C ）色散力、诱导力 （D ）诱导力、氢键（E ）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A ）CH 4 （B ）HBr （C ）HI （D ）NH 3 （E ）H 2O41．已知298K 时，电对MnO 4－ + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2O ϕ0=1.51V ，此时H ＋浓度由1.0mol/L 减小至1.0×10－4mol/L ，则该电对的电极电势（A ）上升0.38V （B ）上升0.047V （C ）下降0.38V （D ）下降0.047V （E ）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn 2+（1.0mol/L ）|Ag +（1.0mol/L ）|Ag （＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。