初中化学必背基础知识点100题1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化中,原子可分为原子核、电子;也可分质子、中子、电子。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是混合物。
11、煤、石油、天然气都是混合物,三大化石燃料,不可再生能源。
12、溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H g、C、CO。
其中属于单质的是C> H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
J H »■K■ — ■ w ■ *w ▼ ■ w ; w ■ w ■ <■■ ■ » '— *v ▼ r._j f▼■一■ w ■»■■■ — w ■ =■■■一w *^r ■ ■■■ ■ ■ ■™ w ■■ ■■24、 酸的pH<7 ;如:HCI 、H 2SO 4、CO 2通入水中;碱的 pH>7 ;如:NaOH 、Ca (OH ) 2、CaO 溶于水、Na ?。
溶于水、Na z CO s 中性溶液pH=7。
如:水、NaCI 25、 某原子的原子结构示意图,该原子中的质子数为 12,核电荷数为12 , 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中 易失电子,成为阳离子。
26、 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触 ;(2)温度达到或超过可燃物 的着火点。
27、 构成物质的基本微粒是 分子、原子、离子。
28、 常见的酸有盐酸HCI 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3。
29、 常见的碱有 氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca (OH ) 2、氨水 NH s .H 2O 等。
30、 化合价口诀:一价氢氯钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,唯一正一是铵根。
31、 空气中的污染性气体有 一氧化碳CO 、二氧化硫SO ?、二氧化氮NO 2。
32、 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33、 空气中按体积分数计算,最多的气体是 氮气,占78%,其次是 氧气,占21%。
34、 可以使带火星的木条燃烧的是 氧气O ?。
35、 氧气是无色无味的气体,密度比空气 略大,不易溶于水,液态氧和固态氧均为 淡蓝色。
36、 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37、 铁丝在氧气中燃烧 火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂, 原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38、 磷在氧气中燃烧,呈 黄色火焰,生成大量的 白烟。
烟是固体。
雾是液体。
39、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40、 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做 催化剂。
2KMnO 4=== K ^MnO 4 + MnO 2 + O ? f 、2KCIO 卫==== 2KCI + 3O 三丄MnO 22H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2 fJ H »■K■ — ■ w ■ *w ▼ ■ w ; w ■ w ■ <■■ ■ » '— *v ▼ r._j f▼■一■ w ■»■■■ — w ■ =■■■一w *^r ■ ■■■ ■ ■ ■™ w ■■ ■■41、 实验室制取氢气所选用的药品是 锌和稀硫酸。
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 f 42、 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H ?O + CO 2丄水是由氢元素和氧元素 组成的纯净物。
43、 氢气的用途有 (1 )冶炼金属(还原性);(2 )焊接金属(可燃性);(3 )探空气球(比空气轻)。
44、 在天然物质中,硬度最大的是 金刚石。
可用来切割玻璃。
45、 所学物质中为黑色的是 木炭C ,氧化铜 CuO ,二氧化锰 MnO 中四氧化三铁 Fe 3O4。
46、 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
47、 二氧化碳能灭火,是因为 在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 。
48、 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO ?。
CO 2 + Ca (OH ) 2 = CaCO 3 J + H ?O 49、 煤气中毒实际上就是 一氧化碳CO 中毒。
50、 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加 稀盐酸。
51、 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有 甲醇。
52、 天然气、沼气的主要成分是 CH 4。
53、 甲烷(CH ,)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
CH =+ 2O 冬点燃CO 2+ 2H ?O54、 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
55、 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
56、 浓硫酸敞口放置质量会 增加,因为浓硫酸具有 吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有 挥发性。
氢氧化钠(NaOH )敞口放置,质量会 增加,因为氢氧化钠 易吸 收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质 __________ 。
57、 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙, 逐渐变硬的原因是由于 石灰浆与空气中的二氧 化碳反应生成了碳酸钙。
58、不能用NaOH干燥的是SO?、CO?、HCI。
59、硫酸铜晶体的俗称是蓝矶或胆矶。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰、五种白色沉淀是 AgCI 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Mg (OH ) 2 ;一种蓝色沉淀是 Cu (OH ) 2; 一种红褐色沉淀是 Fe (OH ) 3。
其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCI 和 BaSO 4。
、可以用酒精灯直接加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙。
、可以用酒精灯间接加热的仪器是 烧杯。
、用滴管往试管中滴加液体时,滴管 不应伸入试管中。
、CO 在氧气中燃烧,火焰呈 蓝色。
、收集气体应用 集气瓶;量取一定体积的液体需用 量筒;溶解较多固体时应用 烧杯;取用 粉末状固体药品一般使用 药匙;取用块状药品应使用 镊子。
加热时常用 酒精灯。
、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法 。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
、做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先 通氢气,后加热,原因是排净试管中的 空气,防止混合气体加热时爆炸 。
实验结束时,应先 停止加热,后停止通氢气,原因是 防止灼热的铜再次被氧化 。
、酒精灯火焰温度最高的是 外焰。
、最简单的有机物是 甲烷。
、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃 。
二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集 气瓶口熄灭。
、能区别盐酸和硫酸的试剂是 氯化钡BaCI ?溶液。
、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是 石蕊试剂。
、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸:可用来改良酸性土壤的是 熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是 氧气;可用作人工降雨的是 干冰。
、氢气是一种 无色无味的气体,比空气 轻,难溶于水。
、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 升高温度或增加溶剂、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 降低温度、增加溶质或减少溶剂6061 62 63 6465 66 6768 6970 71 72 7376 77 78 79 80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
■■ w ■ *w ▼ ■ wt v ■ v ■■ ■»―■» ▼r ._j Ib^Lr^ ▼■ '—■ v ■■■■■—v ■ =■■ <^r ■ ■■■■ ■■■一■■ ■ t»,■81、20 C时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20 C时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度(正比)。
熟石灰除外(反比)。
影响气体溶解度的因素是温度(反比)和压强(正比)。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用降温结晶法(冷却热饱和溶液)。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。
87、。