• A．1.6g
B．3.2g
• C．6.4g
D．9.6g
5.氮元素守恒的计算
• 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作 用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应 消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
6．得失电子守恒计算
• 14g铜银合金在一定量浓硝酸中恰好溶解， 产生的气体与1.12L（标准状况）氧气混合， 通算
• 练习: • NO2、NO、O2按9：7：6混合后有22mL,
倒立于水中，最后剩余的气体成分是什么？ 体积是多少？ • A.按方程式 • B.N2O5方式 • C.得失电子方式 • 练习:改为6:7:9呢?
3.硝酸、硫酸与Cu反应
•
3.2gCu与1mol/LHNO380mL和
1mol/LH2SO4200mL组成的混合酸充分
反应，可收集标准状态NO多少mL？
4.NH3催化氧化计算
• 练习: • 用NH3作原料制备硝酸铵，如果氨氧化时的
转化率为95%，为得到最多的硝酸铵，当 初100mol氨用多少来制备硝酸最好？ • NH3和一定量的O2在密闭容器催化反应,最 后无气体剩余,求所得溶液的质量百分比浓 度。
氮族元素的计算
1. 关于喷泉实验的计算。要注意非标准状 态不可求；基本数据是1/22.4mol/L,即 0.045mol/L。
练习：标态下，（1）NH3 （2）NH3加空气 （3）NO2 （4）NO2加O2正好溶解 （5）5NO2+O2。
求各自做喷泉实验后（不扩散）的物质的量浓度。
答案
• （1） 0.045mol/L • （2） 0.045mol/L • （3） 0.045mol/L • （4）4/5× 0.045mol/L • （5） 4/5× 0.045mol/L~~~ 0.045mol/L