交流分析结果： 与电源“+” 极相连：Cl－→Cl2 (失电子，氧化反应) 与电源“－” 极相连： Cu2+→Cu（得电子，还原反应）
教学程序 第一环节 探究电解原理
（阅读）课本P12，电解、电解池 （引导学生归纳） 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应 式及总反应式
教材分析
2、教学目标 （1）知识与技能 ①通过对氯化铜溶液和氯化钠溶液电解体系的分析，使学生了 解电解的概念、电解池形成的基本条件，能正确判断电解池的 阴极和阳极，能结合离子的放电顺序正确书写电极反应式和电 解化学方程式； ②通过活动探究，培养学生的动手实验能力、观察能力和分析 能力； （2）过程与方法 体验实验探究的过程，利用氧化还原理论对实验现象进行分析、 推理，在实验探究与交流活动中，训练学生的实验能力、思维 能力，以及分析处理信息的能力。 （3）情感态度与价值观 通过有关化学史、化学实验，体会化学的魅力，激发探究欲望。 在实验探究、交流研讨过程中，学生化学学习能力和合作品质 得到有效提高。
总反应式：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯化铜溶液（Cu2+、H+ 、 Cl－、OH－） 阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑ 总反应式：CuCl2＝Cu+Cl2↑
从微观层面更深入解释电解原理，分散难点，将电解 原理进行及时巩固，
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
鲁科版 选修4 《化学反应原理》
电能转化为化学能 ——电解
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
反思
教材分析
一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课教学是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》中第一章 第二节《电能转化为化学能——电解》第1课时内容。电解工业 在国民经济中具有重要作用，许多金属的冶炼及金属的精炼， 一些基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等， 都是通过电解实现的。因而中学阶段有必要学习电解知识。电 解原理是中学化学重要基本理论之一，电解原理以氧化还原反 应、离子反应为基础，又涉及电能与化学能的转化，电解教学 安排在氧化还原反应、离子反应之后，既符合学生认知规律， 又能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的 认识更加深刻。同时电解教学把理论研究和实验探究都放到了 十分重要的位置。学生可以利用理论知识对各种途径信息所带 来的认知冲突进行分析、归纳，对培养学生从实践到理论，又 从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
归纳结论 1、电解： 2、电解池：电能→化学能
电解池的组成： 3、电极反应： 阳极（与电源正极相连） ： 2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应) 阴极（与电源负极相连）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）
通过直观的实验现象调动学生积极思维，通过分析实验 现象，推理电解原理，归纳总结电解的基本规律。由感 性认识向理性认识的升华
从学生熟悉的解释出发建立探究氛围。
教学程序 第一环节 探究电解原理
（学生分组实验）以石墨为电极材料，给CuCl2溶液通电， 并用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体。
小组合作完成实验操 作，记录现象
CaCl2溶液
（学生交流、讨论）引导学生分析探究问题：结合实验现 象，利用氧化还原原理分析在两极发生了什么变化？
体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。 根据新课程理念，授课过程中，我采用“引导-探究”
的教学模式，应用“创设问题、实验探究、归纳整理、巩 固迁移”等相结合的教学方法，营造师生互动的和谐课堂。
指导学生通过开展实验探究、交流研讨、分析处理信息、 归纳总结等活动，在思考、观察、实验及交流与合作中， 建构知识，并提高化学学习能力。
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
反思
教学程序设计
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
教学程序 第一环节 探究电解原理
（引课）必修1我们学习过一些酸、碱、盐的溶液和熔融盐可 以导电，它们导电的原因是什么？当它们通电时，有没有发 生化学变化？ （生答）电解质溶液导电的原因：存在自由移动的离子
教学程序 第一环节 探究电解原理
设计这一教学环节时，我对教材内容做了些调整，教材是 利用电解熔融氯化钠来讲解电解原理。而我选择电解氯化 铜溶液，是因为电解熔融氯化钠的实验在课堂上无法操作 ，单纯讲解电解原理比较抽象，而氯化铜溶液电解实验可 由学生分组完成，更加直观，并且可根据实验现象直接推 导电解的原理，暂时不从微观角度分析，降低了学生的学 习难度。
教学程序 第四环节 小结
本节课同学们有哪些收获？
通过小结总结本节课所得到的知识、技能、方法，为后 续教学做好铺垫。
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
教学程序 第五环节 作业（知识提升）
请设计一个实验实现“Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑”。
教学教程学序程第序二第环二节环探节究探离究子离放子电放顺电序顺序
（设疑）为什么电解氯化铜溶液得到金属铜和氯气，而电 解氯化钠溶液却得不到金属钠?
2、解释电解氯化铜与氯化钠溶液产物不同的原因。
氯化钠溶液（Na+、H+ 、 Cl－、OH－ ）
阴极：2H++2e－=H2↑
难点突破
阳极：2Cl- = Cl2↑+2e-
教材分析
3、教学重点和难点 （1）教学重点 应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，根据放 电顺序正确书写电极及电解池方程式。 （2）教学难点 应用电解原理并结合放电顺序分析、解决实际问题。
教材分析 法与学法指导 教学程序设计
反思
教法与学法指导
二、教法与学法指导 教学活动是教与学的互动过程，在课堂教学中学生的主
以化学史为契机， 感悟化学的魅力。
及时巩固电解原理，并渗透可利用电解原理冶炼金属。
教学教程学序程第序二第环二节环探节究探离究子离放子电放顺电序顺序
（设疑）若电解氯化钠溶液是否产生一样的结果？ （演示）以石墨为电极材料，电解食盐水，并检验产物。
NaCl溶液
变“要我接受”为 “我要验证”，学生 有目的地进行观察。
教学程序 第二环节 探究离子放电顺序
（阅读探究）课本P14资料在线：离子放电顺序
用实验结论和预测的认知冲突，提起学生探究的欲望。 学生带着探究目的阅读。
（学生归纳）1、离子阴、阳离子放电顺序及原因。 放电顺序： 阴极：阳离子得电子顺序： Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K + 阳极：阴离子失电子顺序： Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（ NO3－、SO42－ 等含氧酸根）
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
教学程序 第二环节 探究离子放电顺序
（展示）戴维(Humphry Davy，1778—1829年)英国化
学家， 1807年戴维利用电解氢氧化钠制得金属钠，这个
原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技
是学生分组实验。
教学程序 第三环节 知识巩固 学以致用
（巩固练习） 1、分析以石墨为电极电解硫酸铜溶液的电解原理，并 书写电极反应式及总反应式。 2、分析以石墨为电极硝酸钠溶液的电解原理，并书写 电极反应式及总反应式。
应用电解原理并结合放电顺序分析、解决实际问题，并 以反应式的形式表示。
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
术上得到重要应用，它的产量显著地增加了。目前，世界
上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用 电解氢氧化钠的方法。
（学生活动）分析熔融氯化钠中离子的移动，并书写电极
反应式及总反应化学方程式
电解熔融NaCl 阴极：2Na+ +2 e－ = 2Na 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑ 总方程式：2NaCl ＝2Na + Cl2↑
为下一课时活性电极优先放电做铺垫，也展示了电解是 一种实现非自发氧化还原反应的手段，并渗透实验设计 的一般思路。
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
反思
反思
四、反思 1、本节设计知识容量大，而且学生探究的内容较多，估 计时间调控上有一定难度，能否完成预想的教学任务要根 据学生的实际情况而定。 2、原本设计思路在学习完离子的放电顺序后，补充学生 分组实验（1）以石墨为阳极材料，铁棒为阴极材料，电 解CuCl2溶液。（2）以铁棒为阳极材料，石墨为阴极材 料，电解CuCl2溶液。意图是利用对比实验，现象明显， 补充了放电顺序中金属做阳极优先放电的空缺，学生印象 深刻。但由于时间问题，此部分内容将移到第二课时完成。 3、由于电解氯化铜溶液产生的氯气会污染空气，因而电 解氯化铜的实验要根据实验室的条件选择作为演示实验还