化学反应原理全册测试姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极– 2e – = PbSO4↓B．负极的电极反应式为：Pb + SO 24C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1tnA ．偏低1%B ．偏高1%C ．无影响D ．偏高0.1% 8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10．一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)达到平衡的标志是 A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3 B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成3mol B 2 C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2 D ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量浓度之比为1:1:1 11．应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。

在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是 （ ） A ．T 1<T 2，P 1<P 2 B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A ．Na Fe Cl SO ++--、、、242 B ．Ba K CO Cl 232++--、、、C ．Al Ca Cl NO 323++--、、、D ．Na Ba NO HCO ++--、、、23313．在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 （ ） A ．1B ．2C ．3D ．414． 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是： A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、酸性MgSO 4溶液 D 、酸性AgNO 3溶液15．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。

从此我国进入了航天大国和航天强国行列。

发射“神五”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)；△H = + 67.7kJ/mol 。

N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)；△H = – 534kJ/mol 。

下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ） A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol B ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1000.3kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 3/2N 2(g) + 2H 2O(l)；△H = – 1135.7kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol 。

17．已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） ①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1③H ++OH －H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②18．向0.1mol/L CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起 （ ）A ．溶液的pH 增大B ．CH 3COOH 的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）C．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案第二部分非选择题共83分姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿三．（本题包括2小题，共20分）20.（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：。

③在G操作中如何确定终点? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L21．（8分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是.-++====OH Mg OH Mg 2)()(22固①NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +……② H ++OH -===H 2O ……③由于NH 4+水解显酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固) Mg 2++2OH -……①NH4++OH - NH 3·H 2O ……②由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg(OH)2电离出的OH -结合，生成了弱的电解质NH 3·H 2O ，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。