A.滤液b中不含有
B.实验可以证明 比 更难溶
C.②中颜色变化说明 转化为
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
选项
实验
现象
结论
A
向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支产生黄色沉淀，另一支无明显现象
B
向10 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加2滴0.01 mol/ L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/L 溶液
A.该温度下，
B. 、b、c三点所示溶液中 ：
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 ，则a1点会平移至 点
D.用 标准溶液滴定NaCl溶液，可用 溶液作指示剂
14.常温下，溶液中金属离子 的 随溶液pH变化关系如图所示[假定 认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是（）
A.四种金属的难溶氢氧化物中 最大
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
A. B. C. D.
12.常温下，用0.1 和0.05 溶液进行实验：
①各取25mL，分别滴加0.5 NaOH溶液，测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示；
②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.4.3 沉淀的生成与溶解
1.25 ℃时， ， 。下列说法正确的是()
A.25 ℃时，在 的悬浊液中加入少量的 固体， 减小
B.25 ℃时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大
C.25 ℃时，向浓度均为0.1 的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加 溶液，先生成 沉淀
D.25 ℃时， 固体在20 mL 0.01 氨水中的 比在20 mL 0.01 溶液中的 小
2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
下列判断正确的是（）
A.图1中的曲线II表示 与NaOH反应的关系
B.根据图1可得 的值大于
C.实验②中， 完全溶解前溶液中 逐渐变大
D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
13.某温度下，向10 mL 0.1 NaCl溶液和10 mL 0.1 溶液中分别滴加0.1 溶液。滴加过程中 与所加 溶液体积之间的关系如下图所示。已知 为砖红色沉淀。已知 溶解度大于AgCl。下列错误的是( )
A. 数量级为
B.除 反应为
C.加入Cu越多, 浓度越高,除 效果越好
D. 平衡常数很大,反应趋于完全
11.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH见下表）（）
离子
Mg2+
Al3+
物质
Al(OH)3
先产生浅黄色沉淀，然后出现黑色沉淀
C
向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L 溶液
先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为蓝色沉淀
D
将 通入浓度均为0.01 mol/L的 和 的混合溶液中
先产生黑色的CuS沉淀
A.AB.BC.CD.D
A.混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol•L-1
B.bc段的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3
C.cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D.e点的值为11.2
10.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和 ,生成CuCl沉淀从而除去 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
A.Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、 D.Br-、 、Cl-
9.Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.00mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积(标准状况下)V(CO2)的关系如图所示，下列说法中，正确的是()
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中 浓度增大
8.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-和 ,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D
3.实验:①向盛有1mL 0.1 溶液试管中加1mL 0.2 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
5.20℃时， 在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位： ）如图所示。下列叙述正确的是()
A.盐酸浓度越大 越大
B. 能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中 相等
D.往含 的溶液中加入过量浓盐酸，可将 完全转化为
6.实验:① 溶液和 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加几滴 溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加几滴 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
B.可以通过调节pH的办法沉淀
C.pM、 及pH之间的关系为