一. 选择题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。

）1. 气体分子的平动能为22/394h mV（式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。

(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。

(A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。

(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。

若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。

(A) 正电荷 (B) 负电荷(C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。

(A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定8.电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）。

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出9．某反应速率常数为2.31×10-2 mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应半衰期为：（ ）。

(A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s10.复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为k =k 2(k 1/k 4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i 间的关系为：（ ）。

(A) E a =E 2+2(E 1－E 4) (B) E a =E 2+(E 1－E 4)/2 (C) E a =E 2+(E 1－E 4)1/2 (D) E a =E 2(E 1/E 4)1/2 11．下列关于平行反应叙述不正确的是（ ）。

(A) 平行反应的总速率等于各平行反应速率之和 (B) 可以改变温度调节产物的相对含量 (C) 生成产物浓度之比等于速率常数之比 (D) 活化能高的反应，速率常数的变化率大 12．已知某总包反应2A+B→D+E 的反应机理如下：121(1) 2A G (2) G+B D+E kk k-−−→ 用稳态近似法表示的反应速率[]r d E =为（ ）。

(A) [][]2G B k (B) [][]2121A B k k k - (C) [][][]21212A B B k k k k -+ (D) [][][]2122A B B k k k13．在简单硬球碰撞理论中，温度增加反应速率提高的主要原因是（ ）。

(A)活化能降低 (B)碰撞频率提高 (C)活化分子数增加 (D)概率因子增大14.在酶催化反应121S E ES E P kkk -+−−→+ 中，当底物浓度[S]很小时，该反应对[S]来说就是（ ）。

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 分数级反应15.298K 时两反应级数和活化能均相同的基元反应，若速率常数k 1=10k 2，则两反应活化熵相差（ ）。

(A) 0.6 J·mol -1·k -1 (B) 10 J·mol -1·k -1 (C) 19 J·mol -1·k -1 (D) 190 J·mol -1·k -116.有一稀溶液反应NH 4++CNO －→CO(NH 2)2，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k 值将（ ）。

(A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无确定关系17.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程，以下性质保持不变的是( )。

(A) 总表面能 (B) 比表面 (C) 液面下的附加压力 (D) 表面张力22/368i h mVε=⨯18.298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa 时，覆盖率为0.05，当覆盖率为0.5时，苯蒸气的平衡压力为（ ）。

(A) 400Pa (B) 760Pa (C) 1000Pa (D) 200Pa19.由等体积的1mol·dm -3KI 溶液与0.8 mol·dm -3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（ ）。

(A) K 3[Fe(CN)6] (B) NaNO 3 (C) MgSO 4 (D) FeCl 320.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （ ）。

(A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定 二. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表。

）1.在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。

2.当浓度降低时，溶液的摩尔电导率必定升高。

3.恒温、恒压下，ΔG ＞0的反应不能自发进行。

4.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(g)|Pt 电池电动势与氯离子活度无关。

5.用Pt 电极电解(NH 4)2CO 3水溶液，阳极上放出NH 3。

6.反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的甚至无法用简单的数字来表示级数。

7.某定容基元反应的热效应为100kJ·mol -1，则该正反应的实验活化能的数值将小于100kJ·mol -1。

8.阈能是活化分子相对平动能的平均值。

9.光化反应平衡常数与入射光强有关，与反应物浓度无关。

10.某液体在一定温度下，由微小液滴聚集成的大液滴时，表面自由能降低，蒸汽压降低。

.填空题（每小题2分，共10分） 1. 298K 时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 无限稀释摩尔电导率分别为 1.499×10-2S·m 2·mol -1、2.487×10-2S·m 2·mol -1、1.265×10-2 S·m 2·mol -1，则NH 3·H 2O 的无限稀释摩尔电导率为 S·m 2·mol -1。

2. 在298.15K 时，已知Cu 2++2e －→Cu 标准电池电动势为0.337V ，Cu ++e －→Cu 标准电池电动势为0.522V ，则Cu 2++e －→Cu +标准电池电动势为 V 。

3. 某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍，则该反应是____________级反应。

4. 一般来说，物理吸附的吸附量随温度增高而______________________，而化学吸附的吸附量随温度增高_______________________________________________________。

5. 已知在二氧化硅溶胶的形成过程中，存在反应SiO 2+H 2O→H 2SiO 3→SiO 32-+2H +，可以确定其胶团结构式为_________________________________________________________________。

四.简答题（每小题4分，共16分）1．试证明双原子气体分子U r ＝NkT 。

2．金属防腐主要有哪些方法?这些防腐方法的原理有何不同?3.社会上曾经流传有“水变油”的说话，其实质就是在油中加入一定量的水，请问其有何科学依据？加入的水量最多为多少？4.为什么生活中人们看到的朝霞和晚霞色彩多为红色？五.计算题（第1题5分，第2题9分，第3题10分，共24分）1.用石墨作电极在Hittorf 管中电解HCl 溶液，在阴极上放出H 2(g)，在阳极上放出Cl 2(g)。

阴极区一定量的溶液中，在通电前后含Cl -的质量分别为0.177g 和0.163g 。

在串联的银库仑计中有0.250g 银析出，试求H +和Cl -的迁移数。

（已知Cl 和Ag 的摩尔质量分别为35.5g·mol -1和108g·mol -1）2.已知电池反应，Ag|AgAc(s)|Cu(Ac)2(0.1mol·kg-1)|Cu(s)在298K时电池的电动势为－0.372V，在308K时电池的电动势为－0.374V，在该温度区间内电动势随温度的变化时均匀的。

（1）写出该电池的电极反应和电池反应。

（3分）（2）计算该电池在298K时的△r G m，△r S m和△r H m。

（6分）3.已知反应A B →在一定温度范围内，速率常数与温度的关系式为4000lg 7.0k T-=+。

（k 单位为min -1）（1）求该反应的活化能E a 和指数前因子A 。

（2分）（2）若反应在30s 时A 反应掉50%，反应温度应控制在多少？（3分）（3）若此反应为可逆反应，12A B kk且正逆反应都是一级，在某一温度时k 1＝0.01min -1，平衡常数K ＝4。

如果开始只有A ，其初始浓度为0.01mol.dm -3，求30min 后B 的浓度。

（5分）。