化学平衡计算－－“三段式法”导学案【题型认识】
例题1：在某温度下,容积为20L的容器中充入2molSO
2和1molO
2
发生反应：
2SO
2 (g)+O
2
(g) 2SO
3
(g)，
10min达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%。

试求：
①10min内v(O
2) ②SO
2
的转化率③平衡时的SO
3
浓度
④SO
3
的体积分数⑤混合气体的平均相对分子量⑥平衡时混合气体的密度
⑦该温度下的平衡常数K
例题2：在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。

则下列说法正确的是（）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9．4，则该反应的△H＞0
C．该条件下，平衡体系中CO2的体积分数为20％
D．800℃下，若继续向该平衡体系通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66．7 ％
【解题思路】
化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、速率、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出化学方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。

1.计算模式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
起始量
变化量
平衡量
“三段式法”是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。

但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。

反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。

可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。

2.计算公式： (1)速率v (D)=
v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝ (2)化学平衡常数K ＝ (3)平衡浓度c (A)平＝ (4)反应物转化率α(A)＝ (5)平衡时物质的量分数ω(C)＝ (6)平衡时与起始时的压强比p 平
p 始
＝
(7)平衡时混合气体的平均摩尔质量Mr ＝ 【反思训练】
1. 在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误．．
的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600 C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大 D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2. 某温度下，把3molA 和2.5molB 混合，充入2L 密闭容器中，发生下列反应：
3A （g ）+B （g ） xC （g ）+2D （s ）
经5秒钟反应达到平衡，生成1molD ，并测得C 的平均反应速率为0.3mol · L -1· s -1，则此反应中B 的转化率α为 ，C 的化学计量数x 为 ，A 的平衡浓度为 ，B 的体积分数ω为 ，此温度下该反应的平衡常数K= 。

3. 在一定条件下，将N 2、H 2混合气体100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。

试求： ⑴原混合气中N 2、H 2各多少毫升？ ⑵H 2的转化率是多少？。