Al
H+
OH-
Al3+ H+ Al2O3 OH- AlO2
H+
OH-
Al(OH)3
足量H+
讨论5：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别 放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比 是5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ B ） A甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl NH3 +CO2 + H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 ↓ +NH4Cl
也可以写成：
CaO H2O
（3）向析出NaHCO3后的母液中加入生石灰的反应方程式为
△ CaO H2O Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的的量量与浓度加为入5 mNoalO·LH－1溶液的体积关系如下图所示。
CD．．生Na成OH的溶H液2在则的标下物准质列状的说况量下法浓的正度体确为积5的为m是1o1lБайду номын сангаас·2LL－1
()
A．Mg 和 Al 的总质量为 8 g
讨论8：某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO42-等离子，已知：①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶 液 中 加 入 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 时 ， 发 现 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 随 NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：
讨论10：含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解， 溶液中加入KSCN溶液不显红色，同时析出0.1 mol Ag，下列结论 错误的是( C )
A．溶液质量减轻 B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
讨论3：(1)①纯净的Na2CO3 a g ②Na2CO3与NaHCO3的混合物 a g ③纯净的 NaHCO3 a g，按要求回答下列问题： A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__①__>_②__>_③__。 B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为__③__>_②__>_①___。 C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为 __③__>_②__>_①__。
△ Ca（OH）2 、2NH4Cl Ca（OH）2 CaCl2 2NH3 2H2O
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是 _______N_a_C__l被__充__分__利__用__，__N__H_4_C__l可__作__氮__肥__和__其__它__工__________ _______业__原___料__，__不__产__生__用__途__较__小__的__C_a_C_l_2_等__废__渣__，__降。
讨论6：向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 ( B ) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
6．将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫
检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色) 3．用NaOH溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(1)流程： (2)有关反应：
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为_①__>_②__>_③___。 (2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质
量分数为____8_4_b3－_1_a5_3_a×__1_0_0%___。
(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。
b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量
n(NaOH)
当NaOH不足时 当NaOH过量时
n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]} ＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]
三、铁及其化合物间的相互关系
第三章 归纳与整理
金 属 主 要 的 化 学 通 性
还 原 性
重 要 金 属 的
化 合 物
一、钠及其重要化合物
Na2O
Na2O2
Na2S
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
NaHCO3 + Ca(OH)2（足量） = CaCO3↓+ NaOH + H2O
侯式制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl
讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制 Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为： ①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打； ②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用； ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。 我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研
究成功联合制碱法。这种方法是把合成氨与纯碱联合生产，在析
出NaHCO3后的母液中通入NH3并加入固体NaCl，使NH4Cl结晶析 出，得到最终产品为纯碱和NH4Cl。回答以下问题： （1）能否在NaCl饱和溶液中直接通入过量CO2以得到小苏打__否__ （填“能”或“否”）。原因是碳酸酸性比盐酸弱，因此CO2 ________不__能__与__N_a_C__l反__应__生___成__强__酸__—__H_C__l，__也__就__不__能__制__得__N__a_H_C__O_3。 （2）写出氨化饱和食盐水通入足量CO2的反应方程式
低生产成本。
讨论1：过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过 氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理 量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( A )
二氧化碳 ① 1 mol ② 22.4 L ③ ④
碳酸钠
1 mol 106 g 106 g
转移的电子 NA
1 mol 2NA
讨论7：将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体
全部溶解并产生酸气中体，。固待体反应全完部全溶后解，并向产所得生溶气液体中。加待入反Na应OH完全后，
溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图
所示。则下列说向法所正得确溶的液是 中( 加D 入) NaOH 溶液，生成沉淀的物质
“铁三角”
Fe
Fe2+
Cu及Cu以前的金属 （除活泼金属外）
Fe3+
讨论9：在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量
Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则
离子数目没有变化的是 ( B )
A．Fe3＋、Al3＋
B．Al3＋
C．Fe2＋、NH4+
D．Fe3＋
②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比VVNHaOClHHH22＝1∶3。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13<VVNHaOClHHH22<11， 则必定是 a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化 钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
(1)从氧化还原角度
①Na2O2与H2O、CO2反应均为歧化反应。 ②2 molNa2O2不论与水还是与CO2反应
均生成1 molO2，转移2 mol电子。
(2)从质量的角度 1mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了 28 g CO、2 g H2。
(3)从先后顺序的角度 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与 CO2反应，再与水蒸气反应生成NaOH。
A.①>②>③ B．①＝②＝③ C．①＝②＝③ D．①>②>③
讨论4：将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的
体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( C )
二、铝及其重要化合物之间的相互转化关系
足量OH-
A.①③
B．②④
C．①④ D．②③
讨论2：取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体 完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满 足上述结果的是 ( D )
A．H2
B．CO
C．C6H12O6
D．C12H22O11
小结：Na2O2与CO2、H2O反应的三个角度探究
(1)该溶液中肯定含有的离子是______________________；各离子 的物质的量之比为____________________________________。 (2)肯定不含的阳离子是_________________。
有关计算
a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
C.甲中酸过量、乙中铝过量