不是
氧化还原反应的表一课时)23ppt
用于表示反应中元素化合价变化情况 的双箭头—— 双线桥
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物;
分析化学反应中元素化合价的变化
氧化还原反应—有元素化合价升降的反应
化学反应
非氧化还原反应
所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化
CuSO4 + Zn == Cu + ZnSO4
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
元素化合价降低，发生还原，被还原
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
学与问
1.有人说置换反应、有单质参加的 化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。你认为这 个说法正确吗？请说明你的理由。
2.尝试画出化合反应、分解反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分 类示意图，并例举具体的反应加以 说明
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
氧化还原反应概念的变迁
起源——得氧（氧化）、失氧（还原） 拓展——化合价升（氧化）、降（还原） 本质——电子得（还原）、失（氧化）
（或电子对的偏向或偏离）
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
氧化剂和还原剂
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对 偏向）的物质，也就是反应后所含元素化 合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反 应时本身被还原，其生成物为还原产物。
高温
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu +H2O
2、从元素化合价变化角度分析：
化合价升高，被氧化
+2
+2 高温 0
+4
CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，被还原
凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应
有元素化合价升降
的化学反应—— 氧化还原反应
练习：分析下列反应中各元素化合价
子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
得到电子,化合价降低,被还原
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
氢气能和氯气反应:
电子对远离,化合价升高,被氧化
00
+1-1
在反应前后有无变化,如何变化。并判 断是否是氧化还原反应。 怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对靠近,化合价降低,被还原
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt 人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
高一年级
化学必修1
第二章 第三节氧化还原
（第一课时）
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
一、氧化还原反应
1、从得氧失氧角度分析：
得氧，被氧化, 氧化反应
凡是有得氧 失氧的反应
叫氧化还原 反应。
高温
CuO + CO == Cu + CO2 失氧，被还原, 还原反应
元素化合价降低，得到电子，发生还原反应
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
3、从电子得失观点分析
失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。
某元素失去电子
（或电子对偏离) 某元素得到电子
化合价升高
氧化反应
（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
（本质）
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
（特征）
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
同时 发生
思考与交流：
1.是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧 参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧 参加的反应一定不是氧化还原反应呢？
2.请分析下列3个氧化还原反应中各种元素 的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化 还原与元素化合价的升降有什么关系。
高温
2CuO + C == 2Cu + CO2
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对 偏离）的物质，也就是反应后所含元素化 合价升高的物质。还原剂具有还原性，反 应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。
e-
电子的给予体
电子的接受体
还原剂
氧化剂
失去电子（或电子对偏离） 得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高 具有还原性 本身被氧化
所含元素的化合价降低 具有氧化性 本身被还原
常见氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合 物 含氧酸
无氧酸
氧化剂
还原剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2 FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3
HCl
Na、Fe、H2 CO、SO2 FeSO4、Na2SO4
H2SO3 H2S、HCl
所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应 氧化剂 +还原剂+介质 ==还原产物 +氧化产物+其它产物
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt 人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
分
化
解
合
反
反
应
应
置换反应
氧化还原反应
复分解反应
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
发生了电
金属钠能和氯气反应:
3.箭头指向同种元素;
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
【练习】下列式子中不正确的是
D
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt
人教版化学必修一第二章 第三节氧化还原反应(第一课时)23ppt